Question

（1）有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其含水2.8%，含K₂CO₃37.3%，其余為KOH．現取1g樣品加入到25mL 2mol?L^-1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0mol?L^-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸發中和后溶液可得到固體

 

g．（計算結果精確到小數點后3位）
（2）在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H₂ 1.68L（標準狀況）．同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度是

 

mol/L
（3）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a g 

SO

2- 4

，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中 Fe³⁺的物質的量的濃度為

 

mol/L  （結果保留分數形式）
（4）美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該原子原子核內中子數和核外電子數之差為

 

．
（5）在化學反應aZn+bHNO₃（�。┄TcZn（NO₃）₂+dNO↑+eH₂O中，若e的值為4，則d的值為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算,氧化還原反應方程式的配平

專題：計算題

分析：（1）K₂CO₃和KOH與鹽酸反應的產物都是KCl，鹽酸過量，用KOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，即蒸發得到的固體為KCl，根據氯元素守恒，由鹽酸物質的量濃度計算KCl的物質的量，以此計算最后固體的質量；
（2）鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，鐵元素在反應后的溶液中以Fe²⁺形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應后的溶液溶質只有Na₂SO₄，根據硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），據此計算出原硫酸溶液中硫酸的物質的量，進而計算硫酸的物質的量濃度；
（3）根據n=

m

M

計算ag SO₄^2-的物質的量，進而計算0.5L溶液中n（SO₄^2-），結合化學式計算0.5L溶液中n（Fe³⁺），再根據c=

n

V

計算稀釋后Fe³⁺的物質的量濃度；
（4）質量數=質子數+中子數，據此計算中子數，核外電子數=質子數，進而中子數和核外電子數之差；
（5）根據電子轉移守恒可知2a=3d，再結合原子守恒解答．

解答： 解：（1）K₂CO₃和KOH與鹽酸反應的產物都是KCl，鹽酸過量，用1.0mol/LKOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，即蒸發得到的固體為KCl，根據Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g，
故答案為：3.725；
（2）鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，鐵元素在反應后的溶液中以Fe²⁺形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應后的溶液溶質只有Na₂SO₄，根據硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故答案為：2；
（3）ag SO₄^2-的物質的量=

ag

96g/mol

=

a

96

mol，0.5L溶液中n（SO₄^2-）=

a

96

mol×

0.5L

1L

=

a

192

mol，0.5L溶液中n（Fe³⁺）=

2

3

n（SO₄^2-）=

a

192

mol×

2

3

，故稀釋后Fe³⁺的物質的量濃度=

a 192 mol× 2 3

2VL

=

a

576V

mol/L，
故答案為：

a

576V

；
（4）一種質子數為118、質量數為293的新元素，該原子中子數=293-118=175，故該原子原子核內中子數和核外電子數之差為175-118=57，
故答案為：57；
（5）根據電子轉移守恒可知2a=3d，根據Zn原子守恒a=c，根據H原子守恒b=2e=8，根據N原子守恒：b=2c+d，即8=3d+d，故d=2，
故答案為：2．

點評：本題考查化學計算，屬于拼合型題目，涉及混合物計算、物質的量濃度、原子結構、化學方程式計算等，（1）（2）中注意利用守恒思想計算，側重考查學生分析思維能力的考查，難度中等．