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以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式 C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　　）
A、當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
B、當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C、當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D、當6NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
考點：有關反應熱的計算,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．10NA個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，據此計算參加反應的乙炔的物質的量，結合熱化學方程式計算；
B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，該反應為放熱反應；
C．2NA對碳氧共用電子對的物質的量為2mol，1個CO2分子含有4對碳氧共用電子對，據此計算CO2的物質的量，結合熱化學方程式計算；
D．6NA對碳氧共用電子對的物質的量為6mol，1個CO2分子含有4對碳氧共用電子對，據此計算CO2的物質的量，結合熱化學方程式計算．
解答： 解：A．10NA個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應的乙炔的物質的量為
10mol
2×5
=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；
B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol該反應為放熱反應，有NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；
C．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA個碳氧共用電子對生成時，說明有0.5molCO2生成，放出
1300KJ
4
=325KJ的能量，故C錯誤；
D．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有6NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1.5molCO2生成，放出
1300
2
×1.5=975KJ的能量，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了對熱化學方程式的理解的有關計算，注意從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵，題目難度中等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

書寫離子方程式
（1）銅和足量濃硝酸反應的離子方程式為
 

（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應的離子方程式為：
 

（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應的離子方程式為：
 

（4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余為KOH．現取1g樣品加入到25mL 2mol?L-1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0mol?L-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸發中和后溶液可得到固體
 
g．（計算結果精確到小數點后3位）
（2）在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（標準狀況）．同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g 
SO
2-
4
，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中 Fe3+的物質的量的濃度為
 
mol/L  （結果保留分數形式）
（4）美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該原子原子核內中子數和核外電子數之差為
 
．
（5）在化學反應aZn+bHNO3（稀）═cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值為4，則d的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過某密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）．請回答下列問題：
（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L-1．
①1min內，B的平均反應速率為
 
；x=
 
．
②若反應2min達到平衡，平衡時C的濃度
 
（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L-．
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是
 
（保留3位有效數字）．
（2）一定溫度下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
 
．
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
②用NO、O2、NO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：2
③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
④O2的物質的量濃度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了測定其純度，用濃度為0.1152mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．試回答下列問題：
（1）用電子天平稱量3.200g固體試劑，再用蒸餾水在燒杯中充分溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，振蕩、搖勻即配成待測液備用．請指出以上操作中出現的錯誤有
 
．
（2）將標準鹽酸裝在50.00mL
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，調節液面位置使其在
 
處，并記下刻度．
（3）取25.00mL待測液并加入指示劑待測定．該項實驗操作需要的主要儀器
 
．
（4）下列實驗操作中，會引起測定結果偏低的（填字母）
 
．
A．轉移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
（5）某同學所得實驗數據如下表所示，據此，請寫出上述固體試劑中NaOH的質量分數的計算式（不要化簡）
 
．
實驗編號鹽酸的濃度/mol?L-1滴定完成時，鹽
酸滴入的體積/mL		待測NaOH溶液
的體積/mL
10.115226.7225.00
20.115229.0225.00
30.115226.7025.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（　　）
A、要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱4g NaOH固體，并且稱量速度較慢
B、稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕
C、溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥
D、定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發現液面低于刻度線，再繼續滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA
⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．
A、①②③④B、③④⑥
C、①③④D、①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，不能區別濃硫酸、稀硫酸的方法是（　　）
A、分別加入鐵片
B、分別加入蔗糖
C、分別滴在紙上
D、分別加入銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A、Fe3+、Na+、SO42-、H2O2
B、C2H5OH、MnO4-、H+、K+
C、Pb2+、K+、SO42-、Cl-
D、Na+、SO32-、CH3COO-、S2-

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