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加熱24.3g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為21.2g，求混合物中碳酸鈉的物質的量．

粗鹽中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄雜質．從粗鹽制得精鹽的過程如下：
①各操作分別是：操作a、操作c．
②各試劑分別是：試劑Ⅰ、試劑Ⅱ、試劑Ⅲ．
③加入試劑Ⅱ所發生反應的化學方程式為、．
④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？、．

用系統命名法命名或寫出結構簡式：
（ 1 ）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結構簡式為．

（2）名稱為．

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1請回答：
（1）x的值為．
（2）A的轉化率為α（A）%=．
（3）此溫度下該反應的平衡常數K=．
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C、D 各

4

3

mol，要使平衡時各物質的物質的量與上述平衡相同，則還要加入mol 物質．

元素周期表是學習化學的重要工具，它包含了許多的信息和規律．下表是元素周期表短周期的一部分，請從下表①～⑩十種元素中選擇適當的元素回答下列問題：

用”化學用語”填空：
（1）元素③的某原子中有6個中子寫出該原子的核素符號：．
（2）比較⑨⑩的最高價氧化物的水化物的酸性強弱．
（3）上述兩非金屬元素間能形成AB₂型化合物，分子中共有38個電子寫出它的電子式．
（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑧的氫氧化物有相似的性質，與元素⑧的性質相似的下一周期不同主族的元素是（填元素符號）．寫出元素②的氫氧化物與元素⑦的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式．
（5）⑤元素和①元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數比為1：5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構．寫出A與水反應的化學方程式．
（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分別與①形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數相同，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．

X	Y	Z
甲	乙	丙

①X、Y、甲的沸點高低是．
②乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產物無污染．已知8g液態乙與足量液態丙完全反應，產物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式：．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量食鹽

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）第④步中，相關的化學方程式是．
（3）配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？
A．稱量時NaCl已潮解           B．天平的砝碼已銹蝕
C．定容搖勻時，液面下降又加水   D．定容時俯視刻度線．

Ⅰ．實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是．
（2）配制時，需稱取NaCl的質量是g．
（3）在配制過程中，其它操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是．（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②定容時俯視標線   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
Ⅱ．為了講授“氯氣的性質和用途”，老師用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學．

試回答下列問題：
（1）丙中的現象是，丁中的現象是；
（2）連接橡皮管的目的是；
（3）燒瓶內發生反應的離子方程式為；燒杯中發生反應的離子方程式；
（4）若將氯氣和另一種具有漂白作用的氣體SO₂按體積比1：1混合通入品紅溶液，品紅溶液未褪色，其原因是．（用離子方程式表達）

下表是元素周期表的一部分．根據表中的10種元素，用元素符號或化學式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的金屬元素是．
（2）在①～⑩元素中，（填化學式）的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．
（3）在①～⑩元素中，形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強的酸的分子式是．
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．a．MnO₂  b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過程：．用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過程：．
（7）①與③和①與⑥均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為．
（8）比較⑩與⑦單質氧化性的強弱的反應的化學方程式是；比較②與⑥元素的非金屬性的強弱的反應的化學方程式是．

下列有關實驗的說法不正確的是．
A．制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中
B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應，得到的溴苯顯橙紅色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗C₂H₅Cl中氯元素時，將C₂H₅Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液
D．做過銀鏡反應的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm³．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？（列式計算）
（3）100mL3.00mol/L該鹽酸與300mL2.00mol/L鹽酸混合后若體積為400ml，則此混合溶液的物質的量濃度是多少？（列式計算）