Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它包含了許多的信息和規律．下表是元素周期表短周期的一部分，請從下表①～⑩十種元素中選擇適當的元素回答下列問題：

用”化學用語”填空：
（1）元素③的某原子中有6個中子寫出該原子的核素符號：

 

．
（2）比較⑨⑩的最高價氧化物的水化物的酸性強弱

 

．
（3）上述兩非金屬元素間能形成AB₂型化合物，分子中共有38個電子寫出它的電子式

 

．
（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑧的氫氧化物有相似的性質，與元素⑧的性質相似的下一周期不同主族的元素是

 

（填元素符號）．寫出元素②的氫氧化物與元素⑦的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式

 

．
（5）⑤元素和①元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數比為1：5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構．寫出A與水反應的化學方程式

 

．
（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分別與①形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數相同，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．

X	Y	Z
甲	乙	丙

①X、Y、甲的沸點高低是

 

．
②乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產物無污染．已知8g液態乙與足量液態丙完全反應，產物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為B、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Na、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl．
（1）原子符號^A_ZX中左下角Z代表質子數，左上角A代表質量數，X為元素符號，其中質量數=質子數+中子數；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）上述兩非金屬元素間能形成AB₂型化合物，分子中共有38個電子，則該分子為CS₂，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對；
（4）根據對角線規則及位于金屬與非金屬交界處進行判斷；氫氧化鈹與氫氧化鋁的性質相似，則 Be（OH）₂與氫氧化鈉反應生成NaBeO₂與水；
（5）⑤元素和①元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數比為1：5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則該離子化合物為NH₄H，與水發生水解反應生成一水合氨與氫氣；
（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分別與①形成的化合物，其中同一橫行的分子中電子數相同，考慮10電子、18電子微粒，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體，可推知X為CH₄、甲為C₂H₆，Y為NH₃、乙為N₂H₄，Z為H₂O、丙為H₂O₂．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為B、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Na、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl．
（1）元素③為B，某原子中有6個中子，該原子的核素符號為：₅¹¹B，故答案為：₅¹¹B；
（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄ ，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄ ；
（3）上述兩非金屬元素間能形成AB₂型化合物，分子中共有38個電子，則該分子為CS₂，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，電子式為：，故答案為：；
（4）與元素⑧的性質相似的下一周期不同主族的元素是Ge，氫氧化鈹與氫氧化鋁的性質相似，則 Be（OH）₂與氫氧化鈉反應生成NaBeO₂與水，反應離子方程式為：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，故答案為：Ge；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
（5）⑤元素和①元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數比為1：5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則該離子化合物為NH₄H，與水發生水解反應生成一水合氨與氫氣，反應方程式為：NH₅+H₂O=NH₃?H₂O+H₂↑，故答案為：NH₅+H₂O=NH₃?H₂O+H₂↑；
（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分別與①形成的化合物，其中同一橫行的分子中電子數相同，考慮10電子、18電子微粒，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體，可推知X為CH₄、甲為C₂H₆，Y為NH₃、乙為N₂H₄，Z為H₂O、丙為H₂O₂．
①氨氣分子之間存在氫鍵，沸點最高，乙烷相對分子質量高于甲烷，乙烷沸點高于甲烷，故沸點NH₃＞C₂H₆＞CH₄，故答案為：NH₃＞C₂H₆＞CH₄；
②8g液態乙與足量液態丙完全反應，產物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，則1mol乙反應放出的熱量為160.35kJ×

1mol×32g/mol

8g

=641.40kJ，則熱化學方程式為N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.40kJ/mol，故答案為：N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.40kJ/mol．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，側重考查學生對知識的遷移應用，（6）為難點，熟悉10電子和18電子微粒，題目難度中等．