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選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液   B．升華   C．結晶   D．分液   E．蒸餾   F．滲析   G．過濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（3）除去蛋白質溶膠中的少量NaCl．
（4）分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

2010上海世博上，零排放、太陽能、綠色光源等成為高科技亮點．
（1）世博園區外圍設置生態化停車場，有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無毒物質，汽車尾氣中的下列物質屬于由極性鍵形成的非極性分子的是；
a．COb．NOc．NO₂d．CO₂
（2）“一軸四館”中安裝了高亮度節能的陶瓷金鹵燈，金鹵燈中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的單質或化合物．有關說法正確的是；
a．第ⅢA元素鉈（Tl）和銦（In），第一電離能Tl小于In
b．元素鈧（Sc）位于周期表s區
c．鈉的熔點低，是因為金屬鍵較弱
d．碘的電負性大于氯
（3）世博館廣泛采用了冰蓄冷空調．冰蓄冷空調采用液態化合物乙二醇（HOCH₂CH₂OH）介質，乙二醇沸點高，是由于；
（4）上海城區大規模集中使用“2l世紀綠色光源”LED半導體照明，LED晶片  采用砷化鎵（GaAs）等材料組成．其中Ga原子在基態時，其價電子軌道表示式為：．GaAs的晶胞結構如右圖（As位于頂點和面心），晶胞中與As原子等距離且最近的Ga原子有個；   
（5）“東方之冠”（中國館）表面裝有7000多塊紅色鋁板，紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材，一種氟碳涂層聚脂（FEP），它的單體為CF₃-CF=CF₂，該分子中碳原子的雜化方式有：．

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）  K₂△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數K=（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=mol，NO的轉化率а₁=．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а₂а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K₂（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K₂減小，可采用的措施是．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=．

800℃、2L密閉容器反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

計算并回答下列問題：
（1）反應進行到2s時c（NO）=．
（2）用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率υ=．
（3）反應達到平衡狀態時NO的轉化率=．（提示：轉化率=

變化量

起始量

×100%）
（4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態的依據有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經達到平衡狀態．你認為這種設想是否正確？（填“是”或“否”）請說明你的理由．

某實驗小組設計用50mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）寫出儀器環形玻璃攪拌棒的作用
（2）碎泡沫塑料（或紙條）及泡沫塑料板的作是．
（3）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

50mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題．
（1）實驗目的：
（2）實驗用品：燒杯（500mL和100mL各1只）、溫度計、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、（填寫所缺的實驗儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）實驗步驟：（略）
（4）問題與結論：
①完整地做一次這樣的實驗，需測定次溫度．
②大小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是．
③該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是．
④大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數值有何影響：理由：
⑤改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等：所求中和熱數值是否相等：．

由單質A和化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示關系進行轉化（有些產物已略去）：
請回答：
（1）A、B的化學式分別為：、；
（2）寫出反應①的化學方程式；
（3）寫出反應②、③的離子方程式：
②；
③；
（4）若要保存F溶液，應采取什么措施，為什么？（答出一個方面即可）．

寫出下列有機物的結構簡式或名稱：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）2，5-二甲基-2，4己二烯：；
（3）鄰二氯苯：；
（4）．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba（NO₃）₂溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）．

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應．能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：；E₁的大小對該反應的反應熱有無影響（填“有”或“無”）
（3）請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；
（4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
鍵能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反應CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=．