Question

50mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題．
（1）實驗目的：

 

（2）實驗用品：燒杯（500mL和100mL各1只）、溫度計、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、

 

（填寫所缺的實驗儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）實驗步驟：（略）
（4）問題與結論：
①完整地做一次這樣的實驗，需測定

 

次溫度．
②大小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是

 

．
③該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是

 

．
④大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數值有何影響：

 

理由：

 

⑤改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等：

 

所求中和熱數值是否相等：

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）由題意可知實驗目的是測定中和熱；
（2）根據量熱計的構造和實驗步驟來確定實驗的儀器；
（4）①實驗要測定酸、堿的初始溫度以及反應后的最高溫度；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
③根據氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應；
④不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
⑤反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；

解答： 解：（1）實驗目的是測定中和熱；
故答案為：測定中和熱；
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、攪拌器以及量筒；
故答案為：量筒、環形玻璃攪拌棒；
（4）①實驗要測定酸、堿的初始溫度以及反應后的最高溫度，至少需要測量3次；
故答案為：3；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
③用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為準進行準確計算；
故答案為：要保證鹽酸反應完全；
④大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；
故答案為：偏小；熱量散失；
⑤反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量增加，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關；
故答案為：不等；相等．

點評：本題考查學生中和熱測定，保溫工作是實驗成功的關鍵，掌握實驗原理即可解答，難度不大．