Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba（NO₃）₂溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

 

（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

 

．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有

 

（填儀器名稱）．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗設計題

分析：（1）①把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；
②利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發分析；
（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟及儀器的作用分析．

解答： 解：（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，
故答案為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
②氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，
故答案為：75%乙醇；
（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、燒懷、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：天平、燒懷、500mL容量瓶、膠頭滴管．

點評：本題主要考查了粗鹽提純、一定物質的量濃度溶液的配制，題目綜合性強，難度一般，要注意除雜試劑的選取和加入的先后順序．