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分子式為C2H4O2的結(jié)構(gòu)可能有兩種,為對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定,可用
 
 

(1)若為,則紅外光譜中應(yīng)該有
 
個(gè)振動(dòng)吸收;核磁共振氫譜中應(yīng)該有
 
個(gè)峰.
(2)若為,則紅外光譜中有
 
個(gè)振動(dòng)吸收;核磁共振氫譜中應(yīng)有
 
個(gè)峰.
考點(diǎn):有機(jī)物的鑒別,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:通過紅外光譜法可知分子中成鍵特點(diǎn)和官能團(tuán),通過核磁共振氫譜法可以知道分子中含有幾種環(huán)境的氫;
根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)判斷;根據(jù)有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)判斷.
解答: 解:通過紅外光譜法可知分子中成鍵特點(diǎn)和官能團(tuán),通過核磁共振氫譜法可以知道分子中含有幾種環(huán)境的氫,所以對(duì)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定可以選用紅外光譜法或;
故答案為:紅外光譜法;核磁共振氫譜法;
(1)若為,該有機(jī)物中有,則紅外光譜中應(yīng)該有3個(gè)振動(dòng)吸收;分子中含有2種氫原子,則在核磁共振氫譜上有2個(gè)峰;
故答案為:3;2;
(2)若為,該有機(jī)物中有H,則紅外光譜中應(yīng)該有4個(gè)振動(dòng)吸收;分子中含“-CH3”、“-OH”兩類氫,則在核磁共振氫譜上有2個(gè)峰;
故答案為:4;2.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)的鑒定,題目難度不大,注意把握紅外光譜法、核磁共振氫譜的判斷方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO32溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為
 
(只填化學(xué)式).
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
 

(2)用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
 
(填儀器名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在373k時(shí)把11.5g N2O4氣體通入體積為500mL的真空容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的含量為0.01mol.進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡,此容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍,則
(1)開始2 s內(nèi)以N2O4表示的反應(yīng)速度為多少?
(2)達(dá)到平衡時(shí),體系的壓強(qiáng)為開始的多少倍?
(3)平衡時(shí)還有N2O4多少mol?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子組成為C6HmO3N3Cl的有機(jī)物分子中,m的最大值是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的儀器:容量瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯
①若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液,還缺少的儀器是
 

②使用容量瓶前的第一步操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

(2)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);下列說法正確的是
 
(填序號(hào))
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(3)在T1溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖示是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.某實(shí)驗(yàn)需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液240mL,若由你來配制所需溶液,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問題:
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84g?cm-3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
①所需濃硫酸的體積是
 
mL,若該硫酸與等體積的水混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

49%(填寫“<”“=”或“>”).
②配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì).除雜過程如何檢驗(yàn)溶液中SO42-離子已除干凈?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知I-、Fe2+、Cl-、H2O2、SO2均有還原性,他們?cè)谒嵝越橘|(zhì)中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?nbsp;Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(  )
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4=SO2↑+2H2O+O2
D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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