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（1）由三個原子構成的某氣體分子，其摩爾質量為M g/mol，該氣體的體積為V L（標準狀況），設阿伏加德羅常數的值為N_A，則：
①該氣體的物質的量為 mol；
②該氣體中所含的原子總數為 個；
③該氣體在標準狀況下的密度為g/L；
④該氣體的一個分子的質量為g．
（2）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾，②蒸發，③蒸餾，④萃取，⑤加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（要求：填序號）
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
②提取碘水中的碘，用方法．

某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L^-1，則：
（1）反應前O₂的體積V（O₂）為；
（2）X₂的摩爾質量為；Y元素的名稱是．

近幾年地球發生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量．如圖是醫院給傷員輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內容后填寫：
（1）葡萄糖的摩爾質量為；
（2）該溶液中含水 g；
（3）該溶液的密度約為 g/mL；
（4）該溶液的物質的量濃度為 mol/L（精確到小數點后面兩位）．

某同學設計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作②的名稱是．
（2）試劑a是，試劑b是，固體B是．（填化學式）
（3）加入試劑a所發生的化學反應方程式為：．加入試劑b所發生的化學反應方程式為．
（4）該方案能否達到實驗目的：．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是 （填“A”、“A₁”、“B”、“C”）的質量．

已知某單質氣體A₂的摩爾質量為析M g/mol，阿伏伽德羅常數的數值為N_Amol^-1，現有VL標況下的該氣體，請用M、V、N_A的代數式填空．
（1）該氣體的物質的量為mol；
（2）該氣體在標況下的密度g/L；
（3）該氣體所含原子總數；
（4）一個A原子的質量是g．

（1）相同質量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數之比為，氧原子數之比為，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為，密度之比為．
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO₂與O₂的物質的量之比是，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍．

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=，T₁℃時，該反應的平衡常數K=．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，Q0
（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 （填選項編號）．
a．單位時間內生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO₂（g）
b．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c．混合氣體的密度不再發生改變
d．反應體系的壓強不再發生改變
（2）若以圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂電極的電極發生（填“氧化”
或“還原”）反應，電極反應式為．

A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO₂．A與C_nH_2n+1OH反應可生成分子式為C_n+3H_2n+4O₂的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為，結構簡式為．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子．依此規則，A與HBr發生加成反應生成的物質B的結構簡式為．
（3）寫出A發生加聚反應的方程式：．

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽
（1）上述實驗中第⑤步操作需要燒杯、、等玻璃儀器．
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（3）第④步中所有相關的化學方程式是．
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是．

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-      HA^-?H⁺+A^2-
回答下列問題：
（1）請判斷H₂A是強電解質還是弱電解質？，理由是．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度應0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
（3）Na₂A溶液顯（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否發生反應？能反應的寫出離子方程式．