Question

（1）相同質量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數之比為

 

，氧原子數之比為

 

，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為

 

，密度之比為

 

．
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO₂與O₂的物質的量之比是

 

，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的

 

倍．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

結合ρ=

M

Vm

以及分子的構成解答；
（2）令混合氣體的質量為100g，根據氧元素的質量分數計算S元素質量分數，進而計算S元素質量，再計算SO₂的質量、氧氣的質量，根據n=

m

M

計算二者物質的量，根據

.

M

=

m(總)

n(總)

計算平均相對分子質量，相同條件下，不同物質的密度之比等于其摩爾質量之比．

解答： 解：（1）設SO₂與SO₃均為1g，則
n（SO₂）=

1g

64g?mol-1

=

1

64

mol，
n（SO₃）=

1g

80g?mol-1

=

1

80

mol，
則SO₂中n（O）=2n（SO₂）=

1

32

mol，SO₃中n（0）=

3

80

mol，故分子數之比為

1

64

：

1

80

=5：4，氧原子數之比為

1

32

：

3

80

=5：6．
據阿伏加德羅定律：體積之比等于物質的量之比，即V（SO₂）：V（SO₃）=5：4，
密度之比等于摩爾質量之比，即ρ（SO₂）：ρ（SO₃）=64：80=4：5．
故答案為：5：4；5：6；5：4；4：5；
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則S元素的質量分數=1-70%=30%，令混合氣體的質量為100g，則S元素質量=100g×30%=30g，故SO₂的質量=30g÷

32

64

=60g．則氧氣的質量=100g-60g=40g，則SO₂的物質的量=

60g

64g/mol

=

15

16

mol，O₂的物質的量=

40g

32g/mol

=

20

16

mol，則SO₂與O₂的物質的量之比為

15

16

mol：

20

16

mol=3：4，二者平均相對分子質量=

100

15 16 + 20 16

=45.71，相同條件下，氣體的摩爾質量之比等于其密度之比，所以混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍數=

45.71

32

=

10

7

，
故答案為：3：4；

10

7

．

點評：本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．