Question

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-      HA^-?H⁺+A^2-
回答下列問題：
（1）請判斷H₂A是強電解質還是弱電解質？

 

，理由是

 

．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度應

 

0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：

 

（3）Na₂A溶液顯

 

（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是

 

（用離子方程式表示）
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否發生反應？

 

能反應的寫出離子方程式

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態下部分電離的電解質為弱電解質，完全電離的電解質為強電解質；
（2）根據電離方程式知，HA^-只電離不水解，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-電離出氫離子濃度為0.01mol/L，H₂A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離；
（3）發生水解反應A^2-+H₂O?OH^-+HA^-，導致溶液呈堿性；
（4）H₂A和Na₂A反應生成NaHA．

解答： 解：（1）根據H₂A=H⁺+HA^-知，H₂A第一步完全電離，所以為強電解質，故答案為：強電解質；H₂A第一步完全電離；
（2）根據電離方程式知，HA^-只電離不水解，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-電離出氫離子濃度為0.01mol/L，H₂A第一步完全電離生成0.1mol/L的氫離子，第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以第二步電離出的氫離子濃度小于0.01mol/L，則H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度應小于0.11mol/L，
故答案為：＜；HA^-部分電離且H₂A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離；
（3）發生水解反應A^2-+H₂O?OH^-+HA^-，導致溶液呈堿性，故答案為：堿性；A^2-+H₂O?OH^-+HA^-；
（4）根據H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-知，H₂A第一步完全電離、第二步部分電離，所以H₂A和Na₂A反應生成NaHA，離子方程式為A^2-+H⁺=HA^-，故答案為：能；A^2-+H⁺=HA^-．

點評：本題考查弱電解質的電離，注意題干信息中H₂A的兩步電離不同，第一步完全電離、第二步部分電離，導致HA^-只電離不水解，為易錯題．