Question

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法正確的是（　　）

• A、同濃度，Na₂CO₃的堿性小于NaHCO₃
• B、與鹽酸反應，NaHCO₃的反應速率小于Na₂CO₃
• C、可以用氫氧化鋇溶液區(qū)分Na₂CO₃和NaHCO₃
• D、NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na₂CO₃溶解度較大、水解程度較大，與鹽酸反應時，NaHCO₃反應劇烈，二者都可與氫氧化鋇反應生成沉淀，以此解答該題．

解答： 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且Na₂CO₃水解程度比大NaHCO₃，故A錯誤；
B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故B錯誤；
C．加入氫氧化鋇，與碳酸鈉以及碳酸氫鈉都反應生成白色沉淀碳酸鋇，不能鑒別，故C錯誤；
D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故D正確．
故選D．

點評：該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力．