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（1）①Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．該電池的負極材料是．電池工作時，電子經導線流向（填“正極”或“負極”）．
②若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是．
（2）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．電池正極發生的電極反應為；Li-SOCl₂電池能量密度已經達到了600wh/kg，而Zn-MnO₂干電池的能量密度僅為160wh/kg．則該鋰電池的比能量比Zn-MnO₂干電池（填大、小 或 相等）
（3）可以將氧化還原反應2H₂+O₂═2H₂O設計成原電池．利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池，則正極電極反應式為：．如把H₂改為甲烷，KOH溶液作電解質溶液，則負極電極反應式為：．

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，充電、放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂電池的電解液為堿性溶液，按要求回答下列各題：
（1）正極為、負極為
（2）電池放電時，負極反應為
（3）電池充電時，陽極反應為．

一定溫度下，有a 鹽酸   b H₂SO₄溶液   c CH₃COOH溶液三種酸溶液（以下均填代號）
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是：
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力：
（3）當其c（H⁺）相同時，三種酸物質的量濃度由大到小的順序為：
（4）當其c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產生氫氣的體積：
（5）將等體積PH均為2的三種酸稀釋后所得溶液的PH均為5，則三種酸稀釋的倍數：．

實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素是價．
（2）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式．
Cu²⁺+I^-═CuI+I₃^-．

一定量的CO₂氣體通入100g質量分數為12%的NaOH溶液中充分反應，得到正鹽和酸式鹽共0.2mol，求通入的CO₂氣體的物質的量．

（1）如圖為干冰的晶胞結構，觀察圖形，確定在干冰中每個CO₂分子周圍有個與之緊鄰且等距離的CO₂分子．在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現的現象為，反應的化學方程式是．
（2）下列三種晶體①CO₂，②CS₂，③SiO₂的熔點由高到低的順序是＞＞（用序號填空），其原因是．

實驗題：
實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需稱量g燒堿，應放在（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，一定不需要的儀器（填寫代號）
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是，，．
（4）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是．

在830℃時，在某一密閉容器中充入CO₂和H₂，在一定條件下發生反應：CO₂（g）+H₂（g）

催化劑

 CO（g）+H₂O（g）△H＞0．容器中中反應物、生成物的濃度變化如下表所示，請按要求回答下列各題

時間/min	0	2	4	6	8	10
c（CO2）（mol?L-1）	1	0.85	0.5	0.5	0.6	0.6
c（H2）（mol?L-1）	1	0.85	0.5	0.5	0.6	0.6
c（CO）（mol?L-1）	0	0.15	0.5	0.5	0.9	0.9
c（H2O）（mol?L-1）	0	0.15	0.5	0.5	0.4	0.4

（1）0-2min內用CO₂ 表示的化學反應速率為．
（2）第2min末采取的措施是
A．增大容器的壓強      B．升高溫度      C．使用催化劑          D．增大CO₂的濃度
（3）第6min末采取的措施是．
（4）若某一時刻這四種物質的濃度分別為0.8mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.6mol?L^-1、1.0mol?L^-1此時化學反應進行的方向為反應方向（填“正”或“逆”）．

2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈態；
（3）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

利用鈉堿循環法可除去SO₂，消除SO₂對環境的污染．吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根據上表判斷NaHSO₃溶液顯性．
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）．
a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）