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2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈

態；
（3）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）溫度升高，平衡向正反應方向移動，升高溫度向吸熱的方向移動；
（2）B為固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，減小壓強向體積增大的方向移動；
（3）催化劑不影響平衡移動，以此來解答．

解答： 解：（1）溫度升高，平衡向正反應方向移動，升高溫度向吸熱的方向移動，所以正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）B為固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，減小壓強向體積增大的方向移動，則A的化學計量數大于C，C應為氣體，故答案為：氣；
（3）催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動，故答案為：不．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，熟悉溫度、壓強對平衡的影響即可解答，注意物質的狀態及化學計量數的關系，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O實驗室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標簽為4.0mol?L^-1，另一瓶所貼標簽為14%（密度為1.14g?mL^-1）．
（1）這兩瓶溶液的濃度（保留一位小數）

（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
（2）吸收2.24L氯氣（STP），恰好需要這兩種溶液的體積分別為

．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是

．
②上述步驟的正確操作順序是

．
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯，

．
（4）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有

A．用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌
B．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
C．搖勻后發現液面低于刻度線再加水
D．容量瓶中原有少量蒸餾水
E．定容時觀察液面仰視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用單線橋表示下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應中若有71克Cl₂生成，轉移的電子數為

個．
（2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并填空
2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化產物與還原產物的物質的量之比為

．
（3）已知離子反應：RO

+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=

，R元素在RO

中的化合價是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl₃在選修四中出現的次數較多，可見其重要性．
（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H₂O₂ 溶液中分別滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是

，畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明
（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是

，從化學平衡常數的角度加以分析（溫度不變，假設后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）
（3）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．限用FeCl₃、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行

次實驗．
A．1 B．2 C．3 D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入

，防止其水解變質．
（5）0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中的c（Fe³⁺）比0.1mol?L^-1 （NH₄）Fe（SO₄）₂溶液中的c（Fe³⁺）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系如圖1（反應條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質分子中，X分子常溫下化學性質穩定．b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
（1）X的化學式是

．
（2）實驗室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖2中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．
②試管中反應的化學方程式是

．
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）：

．
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中常溫下是固態的物質丁的化學式是：

．
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素是

價．
（2）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式．

Cu²⁺+

I^-═

CuI+

I₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為

；

方案	反應物
甲	Cu、濃HNO₃
乙	Cu、稀HNO₃
丙	Cu、O₂、稀HNO₃

（2）在一定體積的18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積

（填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？

（填“可行”或“不可行”）；
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是

，理由是

；
（4）將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你是否同意這種看法？

，并說明原因

；
另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現象及由此得出的結論：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末和10g NH₄Cl晶體，將小燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌．回答問題：
（1）實驗中玻璃棒的作用是

．
（2）該反應的化學方程式為

，該反應屬于

（填反應類型）．
（3）實驗中觀察到現象有

；

．反應混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是

．
（4）通過

現象，說明該反應為

熱反應，這是由于反應物的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高．
（1）若電解質溶液為KOH溶液，其正極反應為

，負極反應為

；
（2）若電解質溶液為H₂SO₄，其正極反應為

，負極反應為

；若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為

g．

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