Question

某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O實驗室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標簽為4.0mol?L^-1，另一瓶所貼標簽為14%（密度為1.14g?mL^-1）．
（1）這兩瓶溶液的濃度（保留一位小數）

 

（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
（2）吸收2.24L氯氣（STP），恰好需要這兩種溶液的體積分別為

 

．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是

 

．
②上述步驟的正確操作順序是

 

．
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯，

 

．
（4）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有

 

A．用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌
B．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
C．搖勻后發現液面低于刻度線再加水
D．容量瓶中原有少量蒸餾水
E．定容時觀察液面仰視．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據C=

1000ρω

M

計算14%（密度為1.14g?mL^-1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，然后比較濃度大小；
（2）依據n=

V

Vm

計算氯氣的物質的量，根據方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O計算需要的氫氧化鈉的物質的量，然后依據V=

n

C

計算溶液的體積；
（3）①依據n=CV，m=nM計算需要氫氧化鈉的質量；
②配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液，應按照計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟；
③根據操作的步驟確定所需儀器；
（4）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）14%（密度為1.14g?mL^-1）的氫氧化鈉的物質的量濃度C=

1000×1.14g?mL-1×14%

40g/mol

=4.0mol?L^-1，所以兩瓶溶液的濃度相等；
故答案為：相等；
（2）2.24L氯氣（STP）的物質的量n=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，依據方程式2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O可知需要氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，

0.2mol

4.0mol/L

=0.05L，所以需要氫氧化鈉溶液的體積都是0.05L；
故答案為：0.05L 0.05L；
（3）①需要的氫氧化鈉的物質的量n（NaOH）=0.25L×4mol/L=1mol，其質量m（NaOH）=1mol×40g/mol=40.0g，
故答案為：40.0g；
②配置一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到2500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；
所以正確的順序為a b d c f e；
故答案為：a b d c f e；
③配制一定物質的量濃度溶液的順序是：一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；
所以需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）A．用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌，溶質有損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故B正確；
C．搖勻后發現液面低于刻度線再加水，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C錯誤；
D．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，故D錯誤；
E．定容時觀察液面仰視，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查物質的量濃度計算、一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．