Question

利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂，消除SO₂對(duì)環(huán)境的污染．吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO₃溶液顯

 

性．
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

 

 （填字母）．
a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）HSO₃^-電離程度大于水解程度，據(jù)此判斷溶液酸堿性；
（2）HSO₃^-電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，因?yàn)閬喠蛩釟涓�離子既能電離又能水解，所以溶液中存在H₂SO₃、SO₃^2-，在NaHSO₃溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：①在亞硫酸氫鈉溶液中，HSO₃^-電離程度大于水解程度，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，故答案為：酸；
②HSO₃^-電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，因?yàn)閬喠蛩釟涓�離子既能電離又能水解，所以溶液中存在H₂SO₃、SO₃^2-，在NaHSO₃溶液中存在電荷守恒和物料守恒，
a．鈉離子不水解，HSO₃^-電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，水也電離生成氫離子和氫氧根離子，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故正確；
b．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故錯(cuò)誤；
c．根據(jù)電荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故正確；
d．根據(jù)電荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故錯(cuò)誤；
故選ac．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，注意亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，而碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，二者不同．