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某學生設計實驗方案證明明礬中含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，請幫助其完成表格．

實驗步驟	實驗現象	結論及解釋
（1）取少量晶體溶于適量蒸餾水中，用三支試管分別取上述溶液少許．用鉑絲蘸取試管1中溶液進行   反應．	透過   ，火焰呈   色．	結論：含有K+．
（2）向試管2中加入少量鹽酸酸化，滴加少量   溶液．	有白色沉淀．	結論：含有   ． 解釋：   ． （寫離子方程式）
（3）向試管3中逐滴加入足量NaOH溶液，邊加邊振蕩．		結論：含有   ． 解釋：     ． （寫離子方程式）

燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NO_x（主要為NO、NO₂）易形成污染，必須經脫除達標后才能排放．
（1）用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應．
（2）能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是．
a．用 H₂O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na₂SO₃作脫除劑，O₂會降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO₂的濃度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定條件下能有效將NO_x轉化為N₂．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH₃的熱化學方程式是．
②寫出有利于尿素釋放NH₃的條件并說明理由．
Ⅱ．CO（NH₂）₂與某種煙氣（主要為N₂、NO和O₂）中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應CO（NH₂）₂ 與NO的物質的量比值是．②曲線a、b、c中，800℃～900℃區間內發生主要反應的化學方程式是．
③900℃～1200℃區間內脫除率下降，NO濃度明顯上升．發生的主要反應是．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4 mg/m³，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為 mg/（m³?s）．

在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．試計算：
①所得鹽酸物質的量濃度是．
②取出這種鹽酸10mL，稀釋至118L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是．如取10mL鹽酸時仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度．（填“偏大”、“等于”、“偏小”）
③在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過mL．

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）=．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）         B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（4）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

以下有10種物質：①銅　②稀硫酸　③氯化氫　④氨氣　⑤空氣　⑥二氧化碳　⑦金屬汞（俗稱水銀）　⑧氯化鈉　⑨硫酸鋇　⑩氯氣．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入下欄相應的位置．

序號	符合的條件	物質的化學式或名稱
（1）	混合物
（2）	電解質，但熔融狀態下并不導電
（3）	電解質，但難溶于水
（4）	化合物，但不是電解質
（5）	不是電解質，但本身能導電

寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：

（1）
（2）

（3）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃

（4）2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷

（5）2-甲基-3-己烯．

含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它的水溶液能使甲基橙變紅，0.58g這種物質能與50mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，它能使溴水褪色．推斷這種物質的結構簡式（要求寫出推斷過程）

如圖框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族．
（2）A在B中燃燒的現象是．
（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的量之比是．
（4）G+J→M的離子方程式是．
（5）Y受熱分解的化學方程式是．

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	發生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCL→Cl2

（1）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（2）上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應選擇的試劑為．
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸1OOml，現用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的鹽酸的體積為 mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）．
A.100mL量筒       B．托盤天平        C．玻璃棒          D.50mL容量瓶
E．lOmL量筒        F．膠頭滴管        G．lOOmL燒杯       H．lOOmL容量瓶
③下列實驗操作中，不正確的是（填寫標號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

我們賴以生存的地球只有一個，愛護環境人人有責
①有報道稱，國家將投入50億治理津京地區的“霧霾”．下列措施不能改善“霧霾”的是（填序號）
A．改善機動車燃油的品質               B．嚴格控制工廠廢氣的排放
C．學校遇霧霾天氣停課放假             D．平時出行，多乘坐公共交通工具
②為了減少燃煤SO₂的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能達到目的是．
A．燃燒高品質的煤炭                 B．用天然氣代替燃煤
C．在燃煤中添加石灰石               D．加高燃煤企業的煙囪
③我國淡水資源不但短缺，而且還被大量污染，下列有關水資源的保護正確的是
A．富含氮、磷的生活污水，不需處理可以直接排放
B．電鍍產生的含有重金屬離子的廢水，可采用高壓水泵直接壓入地下深層
C．軋鋼廠排出含鹽酸的廢水，可用氫氧化鋇中和處理
D．天然水中的小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
④某工廠排放的污水中含有大量的鉻元素，某興趣小組探究含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水的處理方法，經查閱資料，擬采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，再用氨水將Cr³⁺轉變為Cr（OH）₃，該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和；指導老師指出該方案處理后的廢水中含有大量的（填離子符號），能導致水體富營養化．