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某反應2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體．如圖所示中 的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點如圖所示．則下列描述正確的是（ ）| A、該反應是放熱反應 |
| B、b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化 |
| C、T1溫度下若由a點達到平衡，可采取增大壓強的方法 |
| D、c點v正＞v逆 |
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| A、x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| C、x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
| D、x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl- |
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| A、增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變 |
| B、反應速率v（Y）=0.15 mol/（L?min） |
| C、Y的平衡轉化率為60% |
| D、增加X，平衡向右移動，X的平衡轉化率減小 |
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| A、等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃） |
| B、固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶解于水時都能導電 |
| C、鋅與pH=3的CH3COOH 溶液反應比pH=4 的鹽酸反應劇烈 |
| D、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
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向100mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產生沉淀的物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質的量濃度之比為（ ）| A、1：1 | B、10：1 |
| C、2：1 | D、5：1 |
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某有機物的結構如圖所示，下列各項性質中，它不可能具有的是（ ）| A、⑥ | B、①④ | C、⑤ | D、④⑥ |
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| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
| A、容器①、②中反應的平衡常數相等 |
| B、平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等 |
| C、容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ |
| D、若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15 kJ |
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表格中的各種情況，可用如圖象表示的是（ ）| 反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | |
| A | 等質量的K、Na分別與足量水反應 | H2的質量 | K | Na |
| B | 等量的NH3在同一容器中反應： 2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0 | NH3的轉化率 | 400℃ | 500℃ |
| C | 恒溫、恒壓下，等物質的量的H2、I2（g）： H2（g）+I2（g）?2HI（g） | HI的濃度 | 活性一般的催化劑 | 活性高的催化劑 |
| D | 同溫下，2 molSO2與l molO2反應： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） | SO2的物質的量 | 1×105Pa | 1×106Pa |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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