Question

向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中錯誤的是（　　）

• A、x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B、x=0.6a，2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
• C、x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• D、x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：二價鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣通入溴化亞鐵溶液，先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子；amolFeBr₂含Fe²⁺ amol（全部被氧化失amol電子），Br^-2amol（全部被氧化失2amol電子），所以分為Cl₂得電子為amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）兩個方面分析．
（1）當x≤0.5a時候，最多得amol電子．所以此時只有Fe²⁺被氧化，Br^-沒有參加反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（2）當0.5a≤x≤1.5a時候，最多得3mol電子．所以Fe²⁺被全部氧化（消耗氯氣0.5amol），Br^-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl₂氧化）：aFe²⁺+0.5aCl₂=aFe³⁺+aCl^-
2（x-0.5a）Br^-+（x-0.5a）Cl₂ =（x-0.5a）Br₂+2（x-0.5a）Cl^-合并：aFe²⁺+2（x-0.5a）Br^-+xCl₂=（x-0.5a）Br₂ +aFe³⁺+2xCl^-
（3）x≥1.5a時候，Fe²⁺被全部氧化，Br^-全部被氧化：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

解答： 解：A．x=0.4a，最多得amol電子．所以此時只有Fe²⁺被氧化，Br^-沒有參加反應，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B．x=0.6a，最多得3mol電子．所以Fe²⁺被全部氧化（消耗氯氣0.5amol），Br^-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl₂氧化），離子方程式為：10Fe²⁺+2Br^-+6Cl₂═Br₂+10Fe³⁺+12Cl^-，故B錯誤；
C．x=a，aFe²⁺+2（x-0.5a）Br^-+xCl₂=（x-0.5a）Br₂ +aFe³⁺+2xCl^-，離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正確；
D．x=1.5a，依據aFe²⁺+2（x-0.5a）Br^-+xCl₂=（x-0.5a）Br₂ +aFe³⁺+2xCl^-，離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應規律和離子方程式的書寫，題目難度較大，把握物質的還原性強弱順序是解題關鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質的量之間的關系，此為易錯點．