Question

將1mol X和1mol Y充入2L密閉容器中發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min達到平衡時生成0.4mol Z，測得Q的濃度為0.2mol/L，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變
• B、反應速率v（Y）=0.15 mol/（L?min）
• C、Y的平衡轉化率為60%
• D、增加X，平衡向右移動，X的平衡轉化率減小

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：生成Q的濃度為0.2mol/L，即Q的物質的量為0.4mol，同時生成0.4mol Z，根據生成物的物質的量之比等于計量數之比可知a=2，該反應方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（s）+2 Q（g），
A、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據此判斷；
B、根據v=

△c

t

計算出Q的速率，再根據速率之比等于計量數之比確定Y的速率；
C、根據轉化率=

已轉化的物質的量

起始總物質的量

×100%計算；
D、根據在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，而自身的轉化率下降，據此判斷．

解答： 解：生成Q的濃度為0.2mol/L，即Q的物質的量為0.4mol，同時生成0.4mol Z，根據生成物的物質的量之比等于計量數之比可知a=2，該反應方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（s）+2 Q（g），
A、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應為氣體體積減小的反應，所以平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B、根據v=

△c

t

計算出Q的速率為

0.2mol/L

2min

=0.1 mol/（L?min），再根據速率之比等于計量數之比確定Y的速率為

3

2

×0.1 mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故B正確；
C、根據化學方程式可知，生成0.4molZ反應消耗了0.6molY，所以Y的轉化率=

已轉化的物質的量

起始總物質的量

×100%=

0.6

1

×100%=60%，故C正確；
D、根據在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，而自身的轉化率下降，可知增加X，平衡向右移動，X的平衡轉化率減小，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了平衡移動的影響因素、反應速率的計算、轉化率的計算等知識，難度不大，解題時要注意先根據圖判斷出反應中a的值及注意各物質的狀態．