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填寫下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的電離方程式為：
（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其離子方程式為
（3）向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ca（OH）₂溶液，其離子方程式為
（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，當得到0.001molBaCO₃沉淀時，通入CO₂的物質的量可以是mol
（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請書寫離子方程式）．

下列物質之間有如圖反應關系：已知由E轉化成C的現象是灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
A，B，C，甲，乙，丙．
（2）寫出E→C反應的化學方程式：
（3）寫出反應①的離子方程式：
（4）寫出反應②的離子方程式：
（5）寫出反應③的離子方程式：．

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為．
（2）該反應是由開始的．（①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時．）
（3）該反應第 分鐘到達平衡狀態．
（4）反應開始至3min，氣體X的平均反應速率為．

在標況下，用4.48L HCl配成100mL溶液，求溶液中HCl的物質的量濃度，H⁺物質的量濃度，Cl^-的物質的量濃度．

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．對于這一過程，下列描述不合理的是．
A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變D．微粒中的鍵角發生了改變
根據價層電子對互斥理論推測H₃O⁺的形狀為．
（2）水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表：

分子	H2O	H2S
中心原子雜化方式	sp3
鍵角	104.5°	92.1°
鍵長	95.7pm	133.6pm

根據表格中的數據判斷O-H鍵鍵能（填“＞”、“=”或“＜”）S-H鍵鍵能．用電負性知識解釋H₂O的鍵角大于H₂S的鍵角的原因：
（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是kJ/mol．

科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為2molN₂時要放出 kJ能量．

已知利用反應：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O也可以用來實驗室制取氯氣，若0.1mol KMnO₄與足量的濃HCl反應，則：
（1）標準狀況下，生成的Cl₂體積為多少L？
（2）反應中，被氧化的HCl有多少mol？

如圖是一套制取并收集干燥的Cl₂的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗室制取Cl₂的化學方程式：；分液漏斗A中裝入的反應物是，燒瓶B中裝入的反應物是：．
（2）甲中盛有溶液，作用是；乙中盛有溶液，作用是；丙中收集Cl₂的方法叫，這是因為．
（3）丁中盛有溶液，作用是；寫出發生反應的化學方程式：．
（4）連接好實驗裝置后，實驗前必須進行的操作是．
（5）若將收集的干燥Cl₂通入放有濕潤的有色布條的瓶中，觀察到的現象是：；發生的反應化學方程式是：．

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積的水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發生裝置，其中的化學反應方程式為．
（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→→→d
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO₂和HCl氣體．試寫出D中反應的化學方程式：，裝置C的作用是．為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由．
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產生，此時B的作用是．

（1）一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，判斷；
①容器I中、II中正反應速率V（I）  V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
②容器I、III中反應的平衡常數K（I） K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對平衡化合物中三者的物質的量做如下調整，分析平衡向哪個方向移動？
①均加倍，平衡（填向正反應方向移動、向逆反應方向移動或不移動）
②均增加1mol，平衡  （填向正反應方向移動、向逆反應方向移動或不移動）