Question

填寫下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的電離方程式為：

 

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其離子方程式為

 

（3）向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ca（OH）₂溶液，其離子方程式為

 

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，當得到0.001molBaCO₃沉淀時，通入CO₂的物質的量可以是

 

mol
（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請書寫離子方程式）

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）硫酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（2）硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應生成硫酸鋇和水，溶液顯示中性，據此寫出反應的離子方程式；
（3）氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式組成書寫；
（4）n[Ba（OH）₂]=0.002mol，得到0.001molBaCO₃沉淀時，有二氧化碳不足與過量兩種情況；
（5）反應物為二氧化硫、高錳酸根離子和水，生成為鎂離子、硫酸根離子和氫離子，根據化合價升降相等配平反應的離子方程式．

解答： 解：（1）硫酸氫鈉在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，當氫離子與氫氧根離子恰好反應時，溶液顯示中性，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓，故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓；
（4）n[Ba（OH）₂]=0.002mol，得到0.001molBaCO₃沉淀時，有二氧化碳不足與過量兩種情況，若二氧化碳不足，則n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.001mol，若二氧化碳過量，則n（CO₂）=0.002mol+0.001mol=0.003mol，
故答案為：0.001或0.003；
（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，化合價有+7變為+2，化合價降低5價；二氧化硫被氧化成硫酸，化合價有+4變為+6，化合價升高2價，根據化合價升降相等配平，則反應的離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，必須遵循守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．