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分子中最多有
 
個原子共直線；最多有
 
個原子共平面．
考點：常見有機化合物的結構
專題：有機物分子組成通式的應用規律
分析：根據常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉．
解答： 解：乙炔是直線型分子，取代乙炔中氫原子的碳在同一直線上，最多有4個原子共直線；在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環平面內，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子（苯環上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面．在甲基上可能還有1個氫原子共平面，則兩個甲基有2個氫原子可能共平面，苯環上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，故答案為：4；20．
點評：本題考查有機物結構中共面、共線問題，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol/L）2.43.44.86.89.4
氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
 
．（填字母）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
 

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
 

（3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ca（OH）2溶液，其離子方程式為
 

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當得到0.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質的量可以是
 
mol
（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請書寫離子方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續方案，即2012年至2020年的全球減排協議，大會倡導“節能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②該反應的平衡常數表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池負極的電極反應式是：
 
；其正極的電極反應式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4．
（1）將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應的平衡常數K=
 
；SO2的平衡轉化率為
 
．
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有
 
（填字母）
（A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強
（D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為
 
．
（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．制備過程中需保持溶液足夠酸性和過量鐵粉，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

推斷下列化合物的化學式：
（1）第三周期內，A、B兩元素的原子序數之差為4，它們組成的化合物AB，其化學式為
 
．
（2）1mol某物質含有不同周期的三種元素原子各1mol，其核電荷總數為20mol，該物質的化學式為
 
．
（3）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則X和Y所形成的化合物是
 
．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高正價氧化物對應的水化物形成的酸中有b個氧原子，則這種酸的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有以下物質：①NaCl晶體  ②鐵    ③氯化鈉溶液    ④汞    ⑤BaS04固體   ⑥純蔗糖   ⑦二氧化碳     ⑧熔化的KN03．
請回答下列問題（用序號）
（1）以上物質中屬于混合物的是
 
；（2）屬于純凈物的是
 
；（3）屬于化合物的是
 
；（4）屬于氧化物的是
 
；（5）屬于單質的是
 
；（6）其中屬于電解質的是
 
；（7）以上物質能導電的
 
；（8）屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，H-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和946kJ?mol-1，則N-H鍵鍵能約為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鹵素單質（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是（　　）
A、單質①是最活潑的非金屬單質
B、單質②能使品紅溶液褪色
C、單質③保存時加少量水進行水封
D、單質的氧化性是④＞③＞②＞①

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同步練習冊答案
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