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常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據題意回答下列問題：
（1）寫出溶液中與H₂A有關的電離方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液與10mL 2mol?L^-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為．
已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為mol?L^-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為；pH由大到小的順序為．
（4）溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，混合溶液

c(H+)

c(OH-)

=10⁴，V₁與V₂的大小關系為（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

某研究人員按如圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實驗中，SO₂和O₂的混合氣體連續通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應液多次循環．

（1）吸收I過程中溫度不宜過高，其可能的原因是
（2）Ⅰ中發生反應的化學方程式是2SO₂+2H₂O+O₂═2X，則X的化學式是．
（3）Ⅱ中發生反應的化學方程式是．
（4）隨著反應液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是．
（5）經過多次循環后，反應液可以用來制備FeSO₄?7H₂O，它在醫療上常用于治療
（選填字母）．       A．甲狀腺腫大    B．佝僂病     C．齲齒       D．貧血癥．

置換反應時化學反應的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生如下反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S；Br₂+2KI═2KBr+I₂  由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂活動性有強到弱的順序是
②下列化學方程式書寫錯誤的是
A、I₂+2KBr═2KI+Br₂            B、Cl₂+K₂S═2KCl+S
C、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂         D、Br₂+Na₂S═2NaBr+S．

在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=．

有A、B、C、D四種物質，B的焰色反應為黃色．C是酸式鹽，C加入硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白煙生成，D通入硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．對A、B、C、D四種物質的水溶液進行下列實驗，過程和現象如圖所示（圖中部分產物未列出），請回答下列問題：

（1）B的電子式為．
（2）H生成I的化學方程式為．
（3）G在同主族同類物質中穩定性最強，也是沸點最高的．（判斷正誤填“是”或“否”）
（4）A溶液中加入D，A溶液的顏色由淺綠色變黃，則A的化學式為．
（5）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式．
（6）C與D溶液恰好反應，假設生成氣體全部逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序．
（7）25℃時pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的電離程度BG（填＞，＜或=）．

過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋇（BaO₂）與稀硫酸反應制備．過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等．閱讀下文并回答有關問題：
（1）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應的化學方程式是，過氧化鋇還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO₂+x+H₂O═BaCO₃+H₂O₂，其中物質x的化學式是．
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內空氣成分的穩定，寫出這一反應的化學方程式．

土壤膠體顆粒帶負電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時，肥效最差的是（　　）

下列各組混合物能用分液漏斗分離的是（　　）

下列說法正確的是（　　）