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向燒堿溶液中通入過量二氧化碳：化學方程式：；離子方程式：．

標準狀況下，5.6L二氧化碳與L臭氧具有相同的氧原子數．

由A、B元素組成的含有4個原子核和42個電子的負二價陰離子中，每1個A的核內質子數比B的核內質子數多8個．試通過計算確定：
（1）A、B元素的名稱分別為 和；
（2）寫出該陰離子的離子符號；
（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有的化學鍵有．

四川多產五倍子，以五倍子為原料可制得化合物A，A的結構簡式如圖所示：
（1）1molA最多可與mol NaOH反應．
（2）A不具有的性質是（填寫序號）．
①與FeCl₃溶液發生顯色反應  ②加聚反應
③與溴水發生取代反應       ④與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳
⑤與溴水發生加成反應
（3）有機化合物B在濃硫酸催化條件下加熱發生酯化反應可得到A．請寫出B的結構簡式．
（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一，C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1：2發生加成反應得到的產物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色．請寫出C與溴水反應的化學方程式：．

燃料充分燃燒的條件是．

碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液：離子方程式：．

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種第三周期元素，其單質及其化合物的性質或結構信息如下表所述．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	工業上常用電解熔融AD2制取A的單質．	B的最外層電子數比最內層電子數多1．	C的最高價氧化物的水化物經聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑．	D的一種氣態氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質的弱酸性溶液（有漂白性），該溶液光照后酸性增強．

請按要求回答下列問題：
（1）工業上制取A的單質的化學方程式：．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的B的固體單質在D的氣體單質中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是．
（3）Sn與元素C同主族，周期數比元素C的大2．則Sn的原子序數為；配制SnCl₂溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是．
（4）甲中各原子都滿足8電子穩定結構，其電子式為；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因（用離子方程式表示）．
（5）將A的單質、B的單質棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中．寫出負極反應的電極方程式：．

除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉：化學方程式：；離子方程式：．

有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe（OH）₃膠體、硅酸膠體、As₂S₃膠體、NaOH溶液．現將有關實驗現象記錄如下：
（1）電泳：甲液體陽極周圍的顏色變淺，陰極周圍的顏色變深；
（2）將一束光通過乙液體，無丁達爾現象；
（3）將乙逐滴加入到丙液體中，先出現凝聚，后變澄清；則甲為；乙為；丙為；丁為．

標準狀況下，質量比為22：7的CO₂，CO，其物質的量之比為，所含分子數之比為，所含原子數之比為，氣體體積之比為．