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碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液：離子方程式：

．

考點：鈉的重要化合物,離子方程式的書寫

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：碳酸氫鈉少量的氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答： 解：碳酸氫鈉少量的氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意反應物用量對反應的影響．

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若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-

C、Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

D、K⁺、NO₃^-、AlO₂^-、OH^-

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原子序數為17的元素，在元素周期表中位于

周期第

族；原子序數為11的元素在元素周期表中位于

周期第

族．位于第二周期第ⅥA族的元素符號為

．

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A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期元素，其信息如表：

元素	相關信息
A	最外層電子數是次外層的2倍
B	是空氣中含量最豐富的元素
C	P軌道上有2個未成對電子
D	是地殼中含量最多的金屬元素
E	常用來制電線、電纜

（1）上述五種元素中，第一電離能最大的是

（用元素符號表示，下同），B、C、D形成的簡單離子半徑從小到大的順序是

．
（2）C與D形成的化合物晶體類型是

．其與強堿溶液反應的離子方程式是

．
（3）A的一種氫化物對H₂的相對密度為14，其分子中所含σ鍵的數目為

，A、B、C原子分別與氫原子形成的共價鍵鍵能從大到小的順序是

．
（4）E的基態原子核外電子排布式是

．
（5）已知：
①對于反應體系所有物質全為氣體的反應，反應焓變可用鍵能來估算：
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
③H-H和H-C的鍵能分別為436.0kJ/mol和462.8kJ/mol
④C的氫化物分解的能量變化如圖，
則C₂分子中的鍵能為

．

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練習3：已知酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃，試比較同濃度下CH₃COONa，NaHCO₃，NaHSO₃溶液pH的大小？

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．

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．

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；離子方程式：

．

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A、FeO

B、Fe₃O₄

C、Fe₄O₅

D、Fe₅O₇

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