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標準狀況下，質量比為22：7的CO₂，CO，其物質的量之比為

，所含分子數之比為

，所含原子數之比為

，氣體體積之比為

．

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據公式n=

，計算其物質的量之比，根據N=n×N_A計算所含分子數之比，同溫同壓下的體積比等于物質的量之比；根據分子的原子構成確定原子個數之比；

解答： 解：根據公式n=

，標準狀況下，質量比為22：7的CO₂、CO，其物質的量之比為

44g/mol

：

28g/mol

=2：1，根據N=n×N_A，所含分子數之比，2N_A：N_A=2：1，1molCO₂中含有3mol原子，1molCO含有2mol原子，所以所含原子數之比為（2×3）：（1×2）=3：1，同溫同壓下的體積比等于物質的量之比，所以氣體體積之比為2：1；
故答案為：2：1；2：1；3：1；2：1；

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握公式的熟練應用為解答的關鍵，注意物質的量與質量、分子數間的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中正確的是（　　）

A、NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-

B、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-

C、NaOH=Na⁺+H⁺+O^2-

D、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數一次遞增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．有關元素的相關信息如表所示：

元素	相關信息
A	原子的電子層數與未成對電子數相同，其單質氣體在所有的氣體中最輕
B	基態原子核外電子占據三種能量不同的軌道，且每種軌道中的電子總數相同
D	原子的核外電子總數是最內層電子總數的4倍
E	有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E須用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的排列順序為

．
（2）A、B、D三種元素形成的化合物M是一種裝修的主要污染氣體，其分子中所有的原子共平面，A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．則化合物M分子中σ鍵和π鍵數目之比為

；M與N分子結構的相同點是

．
①B原子雜化方式 ②共價鍵鍵角 ③分子極性 ④立體構型
（3）X、Y、Z分別是B、C、D的某種氫化物，這三種氫化物都含有18個電子．X與Y沸點的大小關系為X

Y（填“＞”或“＜”），原因是

．Z是

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）嫦娥三號是用多級火箭發射的，其中三級推進器使用的燃料是液態A₂，氧化劑是液態D₂．
已知：A₂（g）+

D₂（g）=A₂D（l）△H₁=-285.8kJ/mol …①
A₂（g）=A₂ （l）△H₂=-0.92kJ/mol …②
D₂（g）=D₂（l）△H₃=-6.84kJ/mol …③
請寫出該反應的熱化學方程式

（5）E元素的基態原子的電子排布式為

．工業上采用電化學法在熔融CaCl₂中直接電解還原ED₂，陰極發生還原反應，ED₂+4e^-=E+2D^2-，制得E單質；陽極（惰性材料）發生反應式為

．則CaCl₂在其中所起的作用是

．

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工業上將MgCl₂?6H₂O在HCl氣氛中加熱脫水制得無水MgCl₂的理由是

．

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某0.2L無土栽培用的營養液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三種溶液，測得該營養液中部分例子濃度大小為K⁺物質的量濃度為9.0，硫酸根離子物質的量濃度為4.0，氯離子物質的量濃度為9.0．
（1）求營養液中K₂SO₄的物質的量濃度及溶質KCl的質量；
（2）該營養液中NH₄Cl的物質的量是多少？

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燃料充分燃燒的條件是

．

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向純堿溶液中滴加幾滴稀鹽酸：化學方程式：

；離子方程式：

．

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過量鈉投入稀鹽酸中：化學方程式：①