Question

某0.2L無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三種溶液，測得該營養(yǎng)液中部分例子濃度大小為K⁺物質(zhì)的量濃度為9.0，硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為4.0，氯離子物質(zhì)的量濃度為9.0．
（1）求營養(yǎng)液中K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)KCl的質(zhì)量；  
（2）該營養(yǎng)液中NH₄Cl的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)硫酸根離子的濃度可知氯酸鉀的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)鉀離子守恒可以計算出氯化鉀的濃度及質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯離子的總濃度、氯化鉀的濃度可以計算出氯化銨的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計算出氯化銨的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則氯酸鉀的物質(zhì)的量濃度為：c（K₂SO₄）=c（SO₄^2-）=4.0mol/L；
根據(jù)鉀離子守恒可知，c（K⁺）=c（KCl）+2c（K₂SO₄），則c（KCl）=c（K⁺）-2c（K₂SO₄）=9.0mol/L-4.0mol/L×2=1.0mol/L，溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量為：m（KCl）=McV=74.5g/mol×1.0mol/L×0.2L=14.9g，
答：營養(yǎng)液中K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L；溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為14.9g；
（2）根據(jù)氯原子守恒可知，c（Cl^-）=c（KCl）+c（NH₄Cl），則：c（NH₄Cl）=c（Cl^-）-c（KCl）=9.0mol/L-1.0mol/L=8.0mol/L，
氯化銨的物質(zhì)的量為：n（NH₄Cl）=8.0mol/L×0.2L=1.6mol，
答：營養(yǎng)液中NH₄Cl的物質(zhì)的量是1.6mol．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，能夠利用質(zhì)量守恒找出溶液中各離子濃度之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．