Question

寫出下列反應的離子方程式．
（1）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液混合后，混合液呈酸性．

 

（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO₂氣體．

 

（3）10mL、0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液與20mL、0.1mol/L的NaHCO₃溶液混合．

 

（4）100mL、0.2mol/L的FeI₂溶液中，通入896mL標準狀況下的Cl₂．

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）混合液顯示酸性，硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
（2）苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
（3）根據n=cV計算出氫氧化鋇、碳酸氫鈉的物質的量，然后判斷過量及反應產物，寫出反應的離子方程式；
（4）碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣不足時碘離子優先反應，氯氣過量時亞鐵離子、碘離子都被氧化；計算出碘化亞鐵、氯氣的物質的量，然后判斷過量及反應產物，并寫出反應的離子方程式．

解答： 解：（1）硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應顯示酸性，說明硫酸氫鈉過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子反應為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-；
（3）10mL、0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧化鋇0.002mol，20mL、0.1mol/L的NaHCO₃溶液中含有0.002mol碳酸氫鈉，二者物質的量相等，反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4）100mL 0.2mol/L的FeI₂溶液中含有碘化亞鐵0.02mol，896mL標準狀況下的Cl₂的物質的量為0.04mol，0.02mol碘化亞鐵中含有0.02mol亞鐵離子、0.04mol碘離子，0.04mol碘離子完全反應消耗0.02mol氯氣，0.02mol亞鐵離子完全反應消耗0.01mol氯氣，顯然氯氣足量，碘化亞鐵完全反應，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，（3）（4）為易錯點，注意掌握根據反應物的物質的量判斷過量情況及反應產物方法．