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某元素的同位素^A_ZM，它的氯化物MCl，1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有12個中子，則
（1）Z=，A=；
（2）M元素在周期表中的位置；
（3）把M的單質在空氣中燃燒的現象，寫出反應的化學方程式．

試談談飲水與健康？（提示：日常生活飲用的水有哪些？你認為飲用什么有益健康，為什么？）

（1）設計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．
①已知該電池的負極反應為C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O，則該電池的正極反應式為，電池工作時，固體電解質里的O^2-向極移動．
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全而產生的（填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道．
（2）能源的緊缺在很大程度上制約了經濟的發展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議．

在日常生活中為什么常用熱的純堿溶液洗滌沾有油脂的器皿？

書寫化學方程式：
（1）乙醛的銀鏡反應
（2）1-溴丙烷的消去反應
（3）甲醇的催化氧化反應
（4）苯甲醇可由C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中發生取代反應而得，反應方程式為．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O；
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：．
（2）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的數目是．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：．
（4）KMnO₄在酸性溶液中發生還原反應的反應式：．

乙酸在反應中體現酸性，斷裂鍵，乙酸的電離方程式：，乙酸能使紫色石蕊變色，乙酸與碳酸鈉反應的化學方程式為：，觀察到的現象是，這個反應說明乙酸的酸性比碳酸．

吃飯時，為什么要注意食物的酸堿性？

以焦炭為原料的制氨流程示意如下：

I．“精制”過程是將含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為[Cu （NH₃）₂]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣．其中，吸收CO的反應為：
CO+[Cu （NH₃）₂]Ac+NH₃?H₂O?[Cu （NH₃）₃CO]Ac+H₂O△H＜0．
（1）為提高CO吸收率，可采取的一項措施是．
（2）除去氧氣時，氧氣將[Cu（NH₃）₂]Ac氧化為[Cu（NH₃）₄]Ac₂，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是．
II．“造氣”過程中．其中，焦炭與水蒸氣在反應體系中將發生如下四個反應：
C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H₁=+90.2kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.4kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₄
該體系中，一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如圖所示．
（3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優質的水煤氣，工業生產中應盡量使焦炭和水蒸氣在（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行．
（4）△H₃=．
（5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數據：

溫度（℃）	600	800	1000
平衡常數	3.2×100-146	1.0×10-2070	1.0×10-20000

①△H₄0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②預測1000℃，焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量．
A．幾乎為0   B．與CO濃度相當   C．無法確定．

物質的性質和功能與分子結構間有著密切的關系．以下問題涉及高分子材料、日用化學品及藥品．
（1）幾種常用高分子材料的結構（或結構片段）如下：

①不會被酸、堿、王水及多數有機溶劑所腐蝕的塑料是．
②屬于熱塑性塑料且可溶于氯仿的是．
③熱固性塑料是．
④屬于合成纖維，俗稱“滌綸”的是，廢棄的滌綸織物經處理后可回收利用．
⑤寫出滌綸水解后生成的兩種物質的結構簡式．
（2）有氧洗衣粉含有過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂），這種洗衣粉除了具有去污功能外，還有功效，該功效與過碳酸鈉中的基團（用化學符號表示）有關．
（3）嗎啡是一種天然麻醉劑，因其分子結構比較復雜（結構如圖1），較難人工合成．科學家設計并合成了杜冷丁分子，該分子包含了a，b，c，d，e等結構單元（如圖2）．杜冷丁分子中的結構單元（用圖中的字母標號表示）與嗎啡分子中的某些結構單元相似，因而兩者具有類似的生物活性（如麻醉作用）．