Question

某元素的同位素^A_ZM，它的氯化物MCl，1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有12個中子，則
（1）Z=

 

，A=

 

；
（2）M元素在周期表中的位置

 

；
（3）把M的單質在空氣中燃燒的現象

 

，寫出反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,質量數與質子數、中子數之間的相互關系

專題：計算題

分析：（1）根據Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl的物質的量，再由M=

m

n

計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數值相等，結合種原子原子核內有12個中子及質量數=質子數+中子數來計算原子的質子數；
（2）利用質子數確定元素在周期表中的位置；
（3）根據鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質分析解答；鈉和氧氣在點燃的條件下生成過氧化鈉．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
則M（MCl）=

1.17g

0.02mol

=58.5g/mol，
由摩爾質量與相對分子質量的數值相等及質量數=質子數+中子數，
則M=58.5-35.5=23，Z=23-12=11，
故答案為：11；23；
（2）M的質子數為11，則為鈉元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
故答案為：第三周期、第IA族
（3）鈉和氧氣在點燃的條件下發生反應：2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，燃燒的現象為：鈉熔成光亮小球，劇烈燃燒，發出黃色火焰，有淡黃色固體生成，
故答案為：鈉熔成光亮小球，劇烈燃燒，發出黃色火焰，有淡黃色固體生成；2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂．

點評：本題考查利用離子反應方程式的計算及確定元素在元素周期表中的位置、單質的性質等，熟悉離子之間的關系、原子中的數量關系即可解答，題目難度不大．