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已知鐵的相對原子質量為56，則1個鐵原子的質量是g．

幾種常見的α-氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）；丙氨酸（α-氨基丙酸）； 谷氨酸（α-氨基戊二酸）．

綠色植物的光合作用的總反應式為：
6CO₂（g）+6H₂O（l）

光和葉綠素

C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）
每放出1個氧分子要吸收8個波長為6.88×10^-7 m的光量子．同時要放出1mol O₂，植物儲存469kJ?mol^-1的能量．在人體中，糖是體內能量主要的來源，人體所需的熱量有70%是由糖類轉化提供的，1mol葡萄糖完全氧化時在理論上可釋放2872kJ?mol^-1熱量．在人體內葡萄糖完全氧化分解時的能量變化方程式為：
C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP-→6CO₂+44H₂O+38ATP
H₂O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H₃PO₄（aq）△H=-30.6kJ?mol^-1
（光子的能量公式為E=

hc

λ

，式中h為普朗克常數6.626×10³⁴ J?s，c為光速3.000×10⁸ m?s^-1，λ為光的波長）
（1）計算光合作用中綠色植物的能量轉換效率．
（2）計算人體內葡萄糖完全氧化分解時能量的利用率．

、、、都屬于糖類．組成中均含有、、元素．
討論：人們曾把糖類化合物稱“碳水化合物”這個說法是否恰當？糖類物質一定有甜味嗎？

（1）由構成的族，叫做主族；構成的族，叫做副族．
（2）元素周期表的中部從族到族10個縱行，包括了族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素．因為這些元素都是，所以又把它們叫做過渡金屬．
（3）主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數．周期表共18個縱行（個主族；個副族；一個族；一個族（、、三個縱行））．

酯的化學性質：水解反應
酸性條件：

H+

△

．
如：CH₃COOC₂H₅+H₂O

H2SO4

．
堿性條件：→．
如：CH₃COOC₂H₅+NaOH→．

試完成下列各題．
（1）SO₂溶于水后，可與水反應，其化學方程式為：，其水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有，含有的分子有．
（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及部分鹽反應，請寫出下列反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）．
①將SO₂通入Ba（OH）₂溶液中至SO₂過量：．
②生石灰與SO₂反應：．
③SO₂與NaHCO₃溶液反應：．
（3）SO₂、H₂SO₃及亞硫酸鹽中的硫都為+4價，易被氧化劑氧化成硫酸根．試寫出下列反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）．
①SO₂與氧氣反應：；H₂SO₃與氧氣反應：；Na₂SO₃在空氣中部分變質：．
②SO₂通入到溴水中：；將Na₂SO₃加入到溴水中：．
③SO₂通入到FeCl₃溶液中：；將Na₂SO₃加入到FeCl₃溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：．

金屬元素A 1mol單質跟足量鹽酸反應能生成3g H₂，這時A轉化為與氖原子電子層結構相同的離子，故A的元素符號為，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比大，金屬性比弱；A的氧化物化學式為，它是 性氧化物，在原子核外電子層數與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是，該元素最高價氧化物的水化物與A的氧化物反應的化學方程式為．

元素周期表中前7周期的元素數如下（假設第7周期排滿）：

周期數	1	2	3	4	5	6	7
元素數	2	8	8	18	18	32	32

（1）請分析周期數與元素數的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數．
A．18      B．32     C．50     D．64
（2）推測第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數．
A．168     B．176    C．170    D．186．

鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體．圖 2裝置中鉻電極的電極反應式．
（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應的化學方程式為．
（3）存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
②能說明第①步反應達平衡狀態的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同  b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）   c．溶液的顏色不變
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^-結合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去【已知K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31】．已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol?L¹，則溶液中c（Cr³⁺）為 mol?L^-1．
（5）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開始加熱到 750K 時總反應方程式．