Question

試完成下列各題．
（1）SO₂溶于水后，可與水反應，其化學方程式為：

 

，其水溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有

 

，含有的分子有

 

．
（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及部分鹽反應，請寫出下列反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）．
①將SO₂通入Ba（OH）₂溶液中至SO₂過量：

 

．
②生石灰與SO₂反應：

 

．
③SO₂與NaHCO₃溶液反應：

 

．
（3）SO₂、H₂SO₃及亞硫酸鹽中的硫都為+4價，易被氧化劑氧化成硫酸根．試寫出下列反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）．
①SO₂與氧氣反應：

 

；H₂SO₃與氧氣反應：

 

；Na₂SO₃在空氣中部分變質：

 

．
②SO₂通入到溴水中：

 

；將Na₂SO₃加入到溴水中：

 

．
③SO₂通入到FeCl₃溶液中：

 

；將Na₂SO₃加入到FeCl₃溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質

專題：氧族元素

分析：（1）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱電解質，能夠電離生成氫離子，亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子；
（2）①SO₂通入Ba（OH）₂溶液中至SO₂過量，反應先生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇與二氧化硫和水又生成亞硫酸氫鋇；
②氧化鈣為堿性氧化物，與酸性氧化物反應生成鹽；
③亞硫酸的酸性強于碳酸，依據強酸制弱酸判斷產物；
（3）SO₂、H₂SO₃及亞硫酸鹽中的硫都為+4價，具有強的還原性，能夠被氧氣、溴、三價鐵離子氧化．

解答： 解：（1）二氧化硫為酸性氧化物，溶于水，部分以二氧化硫分子，部分能夠與水反應生成亞硫酸，反應的方程式為：SO₂+H₂O H₂SO₃；
亞硫酸為弱電解質，部分發生電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子電離生成氫離子和亞硫酸根離子，水為弱電解質部分電離，溶液顯酸性，電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；H₂O?H⁺+OH^-；所以溶液中含的離子為：H⁺、HSO₃^-、SO₃^2-、OH^-；含有的分子為：H₂O、H₂SO₃、SO₂；
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃；酸；H⁺、HSO₃^-、SO₃^2-、OH^-；H₂O、H₂SO₃、SO₂；
（2）將SO₂通入Ba（OH）₂溶液中至SO₂過量，反應先生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇與二氧化硫和水又生成亞硫酸氫鋇，反應的離子方程式為：：①Ba²⁺+2OH^-+SO₂═BaSO₃↓+H₂O，BaSO₃+SO₂+H₂O═Ba²⁺+2HSO₃^-；
故答案為：①Ba²⁺+2OH^-+SO₂═BaSO₃↓+H₂O，BaSO₃+SO₂+H₂O═Ba²⁺+2HSO₃^-；
②二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，方程式為：SO₂+CaO═CaSO₃；
故答案為：SO₂+CaO═CaSO₃；
③二氧化硫與碳酸氫鈉反應的離子方程式為：SO₂+2HCO₃^-═SO₃^2-+H₂O+2CO₂；
故答案為：SO₂+2HCO₃^-═SO₃^2-+H₂O+2CO₂；
（3）①二氧化硫被氧化生成三氧化硫，方程式為：2SO₂+O₂

△

2SO₃；
亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，離子方程式為：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-；
亞硫酸根離子被氧氣氧化生成硫酸根離子，方程式為：2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-；
故答案為：2SO₂+O₂

△

2SO₃；2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-；2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-；
②二氧化硫與溴水反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
亞硫酸根離子與溴水反應的離子方程式為：SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
③二氧化硫與三價鐵離子反應生成硫酸根離子與二價鐵離子，反應的離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
亞硫酸根離子與三價鐵離子反應的離子方程式為：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺；
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

點評：本題考查了SO₂的性質，明確二氧化硫具有酸性氧化物、還原性是解題關鍵，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識的掌握．