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（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的離子方程式為．反應后得到棕黃色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為．
（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（4）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中會產生丁達爾效應．此實驗可以區別．
（5）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現象是、，此變化的離子方程式為．
（6）已知明礬能凈水，理由是．

A1與CuSO₄溶液反應的化學方程式為：．

觀察下圖中物質分子的比例模型及其變化，回答下列問題．

（1）A是乙醇，則B的名稱是，C的結構簡式是．
（2）上圖所示化學方程式中的“反應條件”是．
（3）反應物中只有乙醇分子中的氧原子是¹⁸O，生成物中含這種氧原子的是（寫物質名稱）．
（4）在B的分子中，最外層電子數為8的原子共有個．

某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）為．

按要求寫出有水參與的氧化還原反應的化學方程式：
（1）水是氧化劑：
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑：
（3）水既是氧化劑也是還原劑：．

填寫下列空白：
（1）含有8個質子、10個中子的原子符號：．
（2）周期表中從左到右位于第16縱行的元素屬于族．
（3）原子序數為14的元素位于第周期族．
（4）按要求下列物質或粒子的電子式：
①氧原子的電子式為，②鈣離子的電子式為，③硫離子的電子式為，④Na₂O的電子式為，⑤MgF₂的電子式為．

在硫酸工業中，通過下列反應使SO₂轉化為SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，已知常壓下平衡混合氣體中SO₃體積分數為91%．試回答：
（1）在生產中常用過量的空氣是為了．
（2）加熱到400～500℃是由于．
（3）壓強采用，原因是．
（4）常用濃硫酸來吸收SO₂而不用水，因為．

為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置．
（1）寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式：．
（2）實驗室裝置和所用樣品都正確的是（填“甲”、“乙”、“丙”）．
（3）檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：．
（4）上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是，其原因是（用化學方程式表示）．

X、Y、Z、W為常見含有相同電子數的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系（圖中部分反應物、產物及反應條件已略去）．
（1）Z→NO反應的化學方程式是：．液態 Z與水的電離相似，其中存在的電子數相同的兩種微粒是．
（2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現象是：

	化學試劑	現象
方法一
方法二

（3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數之比為2：4：3，該離子化合物是（填寫化學式），其0.1mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩定的產物．若有二氧化氮與Z的混合氣體20mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2mL，則原混合氣兩者的體積比是：．

如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白：
（1）物質X可以是，C是，F是．
（2）反應①的化學方程式是，反應②的化學方程式是．