Question

X、Y、Z、W為常見含有相同電子數的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系（圖中部分反應物、產物及反應條件已略去）．
（1）Z→NO反應的化學方程式是：

 

．液態 Z與水的電離相似，其中存在的電子數相同的兩種微粒是

 

．
（2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現象是：

	化學試劑	現象
方法一
方法二

（3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數之比為2：4：3，該離子化合物是

 

（填寫化學式），其0.1mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．
（4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩定的產物．若有二氧化氮與Z的混合氣體20mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2mL，則原混合氣兩者的體積比是：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X、Y、Z、W為常見含有相同電子數的離子或分子，考慮10電子微粒，X有5個原子核，X為NH₄⁺，Y為OH^-，Z為NH₃，W為H₂O，符合轉化關系．
（1）氨氣發生催化氧化生成NO；液態NH₃與水的電離相似，電離得到NH₄⁺，NH₂^-；
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗或蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗；
（3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數之比為2：4：3，該離子化合物是NH₄NO₃，溶液中銨根離子水解；
（4）一定條件下，NH₃與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩定的產物，應生成氮氣與水，則二氧化氮與NH₃反應方程式為：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，結合方程式計算解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為常見含有相同電子數的離子或分子，考慮10電子微粒，X有5個原子核，X為NH₄⁺，Y為OH^-，Z為NH₃，W為H₂O，符合轉化關系．
（1）氨氣發生催化氧化生成NO，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；液態NH₃與水的電離相似，電離得到NH₄⁺，NH₂^-，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；NH₄⁺，NH₂^-；
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，現象為：試紙變為藍色，
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗氨氣，現象為：有白煙生成，
故答案為：

	化學試劑	現象
方法一	濕潤的紅色石蕊試紙	試紙變為藍色
方法二	蘸有濃鹽酸的玻璃棒	有白煙生成

；
（3）由構成NH₄⁺、OH^-的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數之比為2：4：3，該離子化合物是NH₄NO₃，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：NH₄NO₃；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）一定條件下，NH₃與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩定的產物，應生成氮氣與水，則二氧化氮與NH₃反應方程式為：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，若有二氧化氮與Z的混合氣體20mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比NH₃少2mL，
8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，
8    6
x    x-2L
所以，x：（x-2mL）=8：6，解得x=8mL，參加反應氣體為14mL，小于20mL，故氣體有剩余，
若二氧化氮剩余，則原混合氣體中V（NH₃）：V（NO₂）=8mL：（20mL-8mL）=2：3，
若氨氣剩余，則混合氣體中V（NH₃）：V（NO₂）=（20mL-6mL）：6mL=7：3，
故答案為：V（NH₃）：V（NO₂）=2：3或V（NH₃）：V（NO₂）=7：3．

點評：本題考查無機物推斷、鹽類水解、化學方程式計算等，難度中等，注意掌握常見10電子微粒．