Question

某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）為

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：純水中水電離的c（H⁺）=c（OH^-），據此確定水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-），則鹽酸中c（OH^-）=

KW

c(H+)

，據此計算出該鹽酸中氫氧根離子濃度．

解答： 解：純水中水電離的氫離子和氫氧根離子相等，則c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7mol/L，
該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
稀鹽酸溶液中c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

KW

c(H+)

=

4×10-14

5×10-6

mol/L=8×10^-9mol/L，
故答案為：8×10^-9mol/L．

點評：本題考查水的離子積的有關計算，側重基礎知識的考查，題目難度不大，注意水的離子積適用于酸性、中性、堿性溶液，明確純水中氫離子與氫氧根離子濃度的關系．