Question

化學平衡：
（1）研究對象：

 

．
（2）平衡狀態(tài)的建立：

 

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（3）化學平衡狀態(tài)的概念：

 

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（4）化學平衡狀態(tài)的特征：
①逆：

 

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②等：

 

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③動：

 

．
④定：

 

．
⑤變：

 

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⑥同：

 

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Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡移動原理

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學平衡研究對象是所有的可逆反應；
（2）平衡狀態(tài)的建立：開始時，反應物濃度最大、生成物濃度最小，隨著反應進行，反應物濃度減小、生成物濃度增大，當各物質(zhì)濃度不變時該反應達到平衡狀態(tài)；
（3）化學平衡狀態(tài)必須是在一定條件下的可逆反應中，其本質(zhì)是正逆反應速率相等；
（4）化學平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變、同六大特征．

解答： 解：（1）化學平衡研究對象是所有的可逆反應，常見的化學平衡狀態(tài)有：化學平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡、難溶物溶解平衡，故答案為：可逆反應；
（2）平衡狀態(tài)的建立：開始時，反應物濃度最大、生成物濃度最小，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應進行，反應物濃度減小、生成物濃度增大，當各物質(zhì)濃度不變時該反應達到平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，故答案為：開始時，反應物濃度最大、生成物濃度為0，隨著反應的進行，正反應速率減小、逆反應速率增大，當達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度不變，正逆反應速率相等；
（3）化學平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，故答案為：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)；
（4）化學平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變、同六大特征，
①逆：指可逆反應；
②等：指v（正）=v（逆）≠0；
③動：指動態(tài)平衡；
④定：指平衡混合物中百分含量不變；
⑤變：指改變平衡條件，平衡就會改變，建立新平衡；
⑥同：指只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同；
故答案為：①逆：指可逆反應；
②等：指v（正）=v（逆）≠0；
③動：指動態(tài)平衡；
④定：指平衡混合物中百分含量不變；
⑤變：指改變平衡條件，平衡就會改變，建立新平衡；
⑥同：指只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)特點、概念、建立過程、研究對象等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確概念及特征中的關(guān)鍵詞即可解答，知道化學平衡本質(zhì)與標志的區(qū)別，題目難度不大．