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科目: 來源: 題型:

用密度為1.19g/cm3、HCl的質量分數為37%的濃鹽酸配置1L 1mol/L的稀鹽酸.完成下述操作步驟,并回答有關問題:
(1)計算:需量取37%的濃鹽酸的體積為
 

(2)量取:用移液管量取所需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中;
(3)稀釋:
 

(4)轉移:
 

(5)定容:
 

(6)搖勻:蓋好容量瓶塞,反復顛倒、搖勻;
(7)儲藏:將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中,并貼好標簽.標簽上要注明
 

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科目: 來源: 題型:

(能力提高)從不同的角度、以不同的標準,可以把某些物質劃入不同的類別.如氯化氫在不同的場合可以分別劃入“無氧酸”、“氣體”、“易溶物質”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質中.以下列出的四種物質,根據不同的分類標準,都可以產生這樣的分類結果:其中一種物質單獨屬于一類,而另外三種物質不屬于該類.請思考,氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸四種物質有多少種不同的分類?把結果填寫在下表中.
序號分類的標準單獨屬于一類的物質
1
2
3
4
5
6

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科目: 來源: 題型:

高碘酸鹽(IO65-)、過二硫酸鹽(S2O82-)、二氧化鉛(PbO2)、鉍酸鈉(NaBiO3、不電離)是四種具有強氧化性的物質,均能在一定條件下將Mn2+氧化為錳酸鹽.
(1)高碘酸鹽的主要性質是它們的強氧化性,其反應平穩而迅速.分析化學中用來將Mn2+氧化為MnO4-,寫出離子反應方程式:
 

(2)過二硫酸鹽在Ag+的作用下能將Mn2+氧化為MnO4-,寫出離子反應方程式:
 

(3)PbO2具有兩性和強氧化性,寫出加熱情況下分別與NaOH和濃HCl反應的方程式:
 

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科目: 來源: 題型:

化合物A與1mol鹽酸反應生成B(2,4,5,6-四甲基-4-氯-2-庚烯);與酸性高錳酸鉀反應生成丙酮和C各1mol,請給出A、B、C的結構簡式并對A、C命名.

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科目: 來源: 題型:

完成下述反應式,逐步寫出這個反應的反應機理.
 

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科目: 來源: 題型:

下列裝置能否組成原電池?并判斷正負極.

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科目: 來源: 題型:

氫,氮,氧是日常生活中三種重要元素,了解它和它的一些化合物是有益的,請回答下列一些簡單問題.
(1)氫氣與氧氣反應生成水,請畫出水分子的構型示意圖
 

(2)氫氣與氮氣在773K,30MPa和鐵催化下反應生成氨,請畫出氨分子的構型示意圖
 

(3)氨在氧氣燃燒可能生成HNO中間體.請指出氫氮氧在HNO分子中的化合價及氧化值
 

(4)氨易溶于水,呈堿性;氨的溶解度隨溫度升高而降低.請用結構圖表示出一些物質的氮氫氧間鍵的變化
 

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科目: 來源: 題型:

SO42-和 S2O82-(過二硫酸根離子)結構中,硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構.已知S2O82-中兩個硫原子間存在過氧鍵,S2O82-有強氧化性,它能分步水解產生過氧化氫.
(1)畫出SO42-的立體結構圖,分別用實心圓點“●”和空心圓點“○”描出氧原子和硫原子的位置
 

(2)寫出過二硫酸的結構簡式
 
,確定氧、硫元素的化合價
 

(3)請描述S2O82-有強氧化性的原因
 

(4)寫出H2S2O8在D218O中水解的兩步反應方程式
 
 

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科目: 來源: 題型:

稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下:Fe+HNO3=Fe(NO32+NO↑+H2O  (未配平)
(1)該氧化還原反應的氧化劑是
 
,氧化產物是
 

(2)請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目:□Fe+□HNO3=□Fe(NO32+□NO↑+□H2O
(3)若生成標準狀況下11.2LNO氣體,請計算參加反應的鐵的質量以及反應中被還原的HNO3的物質的量.

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科目: 來源: 題型:

.氨氣極易溶于水,人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水.
(1)標況下,將11.2L NH3溶于100mL水得到密度為0.868g?cm-3的氨水.求此氨水物質的量濃度.
(2)取此氨水30mL與70mL2mol?L-1的AlCl3溶液混合,生成Al(OH)3沉淀質量為ag,求a的值.
(3)往(2)所得的未過濾的濁液中加入VmL5mol?L-1的NaOH溶液,得到沉淀的質量仍然為ag,求V的值.[提示:與OH-離子結合的難易順序:Al3+>NH4+>Al(OH)3].

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