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化合物A與1mol鹽酸反應生成B(2,4,5,6-四甲基-4-氯-2-庚烯);與酸性高錳酸鉀反應生成丙酮和C各1mol,請給出A、B、C的結構簡式并對A、C命名.
考點:有機物的推斷,有機物分子中的官能團及其結構,有機化合物命名
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:B為2,4,5,6-四甲基-4-氯-2-庚烯,其結構簡式為,A與1mol鹽酸反應生成B,則A發生開環加成反應生成B,且A與酸性高錳酸鉀反應生成丙酮和C各1mol,則A為,A被氧化時雙鍵斷裂,則生成C中含-COOH,C為,以此來解答.
解答: 解:B為2,4,5,6-四甲基-4-氯-2-庚烯,其結構簡式為,A與1mol鹽酸反應生成B,則A發生開環加成反應生成B,且A與酸性高錳酸鉀反應生成丙酮和C各1mol,則A為,名稱為1-甲基-2-異丙基-1-異丁烯基-環丙烷,A被氧化時雙鍵斷裂,則生成C中含-COOH,C為,名稱為1-甲基-2-異丙基-環丙基甲酸,
答:A、B、C的結構簡式分別為,A、C的名稱分別為1-甲基-2-異丙基-1-異丁烯基-環丙烷、1-甲基-2-異丙基-環丙基甲酸.
點評:本題考查有機物的推斷,為2103年北京化學競賽試題,注意反應中環狀加成、雙鍵氧化規律為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,題目難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某探究小組用KMnO4酸性溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素.實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化劑的用量為0.5g、實驗溫度為 298K,每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL,H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均為2mL.
某同學對兩種不同濃度的酸性KMnO4溶液進行實驗(其它條件相同),測得如圖實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時):則實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為(忽略混合前后溶液的體積變化)(  )
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
141311
677
A、1.0×10-4mol?L-1?min-1
B、1.0×10-3mol?L-1?min-1
C、1.5×10-4mol?L-1?min-1
D、無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生產、生活密切相關.下列敘述正確的是(  )
A、煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B、BaSO4 在醫學上用作鋇餐,所以Ba2+對人體無毒
C、14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體
D、葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象,不屬于膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A是一種重要的光化學試劑,屬不含結晶水的復鹽.A~H之間相互轉化關系如圖(部分反應物、生成物沒有列出).

已知:A中含二種陽離子和一種帶二個單位負電荷的陰離子,三種離子的個數比為3:1:3.陰離子中各元素的質量分數與C相同且式量是C的2倍.C、D都為氣體且含有元素種類相同,C能使澄清石灰水變渾,E是一種紅棕色的顏料,F的焰色反應呈紫色,I能使苯酚溶液顯紫色.
回答下列問題:
(1)C的電子式
 

(2)A的化學式
 

(3)D+E→C+G的方程式:
 

(4)H+H2O2→I的離子反應方程式
 

(5)在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液紫色褪去,原因是
 
;而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液,溶液呈紅色,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下:Fe+HNO3=Fe(NO32+NO↑+H2O  (未配平)
(1)該氧化還原反應的氧化劑是
 
,氧化產物是
 

(2)請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目:□Fe+□HNO3=□Fe(NO32+□NO↑+□H2O
(3)若生成標準狀況下11.2LNO氣體,請計算參加反應的鐵的質量以及反應中被還原的HNO3的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用NaOH(aq)、KOH(aq)吸收CO2.有關數據見下表:
NaOHKOHNaHCO3KHCO3
溶解度 g/100gH2O,20℃1091129.633.2
選用哪種試劑(aq)更有效?主要理由是:
 

(2)用飽和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液檢驗CO2
M(OH)2+CO2=MCO3+H2O
有關數據見下表:
Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3
溶解度 g/100gH2O,25℃0.1653.890.00020.00022
選用哪種飽和液?主要理由是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在H、O、C、Na四種元素中,選擇適當的元素組成符合下列要求的物質,將它們的化學式填寫在以下空格中.
酸性氧化物堿性氧化物正鹽酸式鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D為四種氣態單質,在一定條件下,B可以分別與A、C、D化合生成甲、乙、丙.C和D化合生成化合物丁.已知甲、乙、丙每個分子中含有的電子數相等,并且各物質之間有如圖所示的轉化關系:

請回答下列問題:
(1)化合物乙的空間構型為
 
   化合物丙的結構式為
 

(2)化合物甲與丙反應生成的產物中含有的化學鍵有
 

(3)單質A與化合物乙反應的化學方程式為
 

(4)單質C與化合物丙的反應在化學工業上有重要應用,同時,丙與丁在一定條件的反應又是該生產中消除尾氣污染的一種方法,請寫出這兩個反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、已知常溫下,物質的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH<7,在此溶液中繼續加CH3COONa至pH=7,測得此時c(Na+)=0.1 mol?Lˉ1,則此時溶液中存在:c(Na+)=c(CH3COOˉ)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OHˉ)
B、0.01 mol?Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42ˉ+H2O?H2PO4ˉ+OHˉ     HPO42ˉ?H++PO43ˉ且溶液pH>7;加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H+的濃度均減小
C、常溫下,pH=6的鹽酸和PH=6的NH4Cl溶液,其中水電離出的c(H+)值分別是xmol?L-1、y mol?L-1,兩者關系是x>y
D、已知25℃時AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=9.5×l0-17,若在5mL含有KCl和KI各為0.0l mol?L-1的溶液中,加入8mL0.01 mol?L-1AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-

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