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往硫酸鋁銨 NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加熱，剛好使NH₄⁺全部轉化為NH₃，寫出反應的離方程式：．

24g鎂原子的最外層電子數為NA

（判斷對錯）

鎂條投入5mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中，其表面立即有氣泡產生，周圍有紅色固體出現；片刻后底部又有大量藍色沉淀生成；待較長時間后，若鎂條過量，藍色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續產生，而紅色質量沒有明顯增加．
（1）寫出反應中的全部離子反應方程式：
（2）解釋實驗中藍色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：．

在①、②、③、④處的橫線上填上適當的內容．

水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德華力與化學鍵之間）彼此結合而形成（H₂O）n．在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體--冰．其結構示意如圖所示．
（1）1mol冰中有mol“氫鍵”．
（2）水分子可電離生成兩種含有相同電子數的粒子，其電離方程式為：．
（3）H₂O與H₂S相比，沸點高的是，原因是．
（4）冰的晶體類型為晶體，水屬于分子（填極性分子或非極性分子）．

（1）下列關于化合物I的說法，正確的是．

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．遇FeCl₃溶液可能顯紫色
C．能與溴發生取代反應和加成反應
D．1mol化合物I最多能與3mol NaOH反應
（2）反應①是固定CO₂的新方法，利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．

化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通過消去反應獲得，Ⅳ不能與Na反應產生H₂，寫出由Ⅳ制備Ⅱ的化學方程式．（注明反應條件）
（3）化合物Ⅲ與過量甲醇、濃硫酸共熱生成化合物Ⅴ，Ⅴ的結構簡式為．其反應類型為．
（4）對二甲苯是化學工業的一種重要原料，在一定條件下經原子利用率100%的反應，CO₂可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為．
（5）與CO₂類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、 和H₂三者發生反應（苯環不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C₉H₈O，且都能發生銀鏡反應，Ⅵ和Ⅶ的結構簡式分別為、．

目前H1N1甲型流感病毒蔓延，某些疫區為防止疫情流行，需要用大量的消毒劑、漂白劑等對環境進行消毒處理．請回答下列問題：
（1）某消毒液標簽上有如下文字：①本品為無色溶液；②使用時可加水稀釋；③可對鐵制餐具進行消毒．根據上述內容，你認為該消毒液可能是（填字母）．
A．碘酒        B．氯水          C．高錳酸鉀溶液         D．次氯酸鈉溶液
（2）上述消毒液會吸收空氣中的CO₂得到一種強氧化性弱酸，該弱酸分解的化學方程式為．
（3）ClO₂和Cl₂一樣，在消毒時氯元素最終都變為Cl^-．現對某水樣進行消毒，消耗ClO₂100g，若要達到相同的消毒效果，則需消耗L（標準狀況下）Cl₂．

已知一定條件下，碳酸二甲酯（DMC）能發生如下反應

（1）化合物Ⅰ的分子式為，1mol該物質完全燃燒需要消耗molO₂
（2）上述反應的反應類型為
（3）化合物Ⅱ中所含官能團的名稱為
（4）化合物Ⅱ與足量氫氧化鈉水溶液充分反應所得有機產物的結構簡式為
（5）化合物Ⅲ的組成與結構具有以下特點，請寫出化合物Ⅲ的結構簡式
①化合物Ⅲ與化合物Ⅰ相對分子質量相差14
②化合物Ⅲ與化合物Ⅰ互為同系物
③化合物Ⅲ的核磁共振氫譜中各組峰峰面積之比為1：2：2：3．

Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，反應如圖：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：Ⅳ（分子式為C₃H₆O₃）

濃H2SO4

△

V

CH3OH

濃H2SO4△

Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗molO₂．
（2）化合物IV分子結構中含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式．
（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是．
A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH₂發生加成反應
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色  
C．化合物Ⅱ難溶于水
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環上的一氯取代物只有一種，VI能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1：2：2，VI的結構簡式為．
（5）和也可以發生類似如圖的反應，有機產物的結構簡式，如圖的反應類型為．

將100克質量分數為10%的NaOH溶液與50克質量分數為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質的量濃度為．