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化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑，A可以發生以下變化：

（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉化為B的化學方程式
（2）A的同分異構體F也可有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F的結構簡式為．

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛．下列反應是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為，1mol化合物I能與 mol H₂恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產生H₂，Ⅱ的結構簡式為；由Ⅲ生成Ⅰ的反應條件為．
（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為．若僅以乙烯為唯一有機物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學反應方程式．

鹽A₂B的水溶液中加入鹽CD₂的水溶液時就生成沉淀，為了研究生成沉淀的反應量的關系，進行了以下實驗（化學式中A、B、C、D表示原子或原子團，其式量分別是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔細閱讀下列實驗和結果的敘述，并回答后面的問題．
實驗：
（1）將兩種鹽分別配成0.1mol?L^-1的水溶液．
（2）準備9個燒杯，編號為1-9號，每個燒杯中加入60mL，0.1mol/L的鹽A₂B的溶液．
（3）往編號2以后的溶液中分別加入0.1mol?L^-1的CD₂溶液邊加入邊攪拌，所加溶液量如下表所示．
（4）把生成的沉淀過濾，并洗滌沉淀，干燥后稱量沉淀質量，結果如下表：

燒杯編號	1	2	3	4	5	6	7	8	9
A2B溶液體積（mL）	60	60	60	60	60	60	60	60	60
CD2溶液體積（mL）	0	20	40	50	60	70	80	100	120
沉淀質量（g）	0	0.464		1.165	1.395	1.401	1.397	1.399

根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）用題目提供的化學式，寫出這個實驗的化學方程式，并簡述在寫反應式時是如何利用表中的數據：

（2）寫出沉淀的化學式，并寫出你的判斷依據：
（3）推算3號、9號燒杯中沉淀質量各是多少克．3號，9號．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q；根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據題圖判斷，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=（用含n_B、t_B的式子表示）
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a  氫氣的濃度減少           b  正反應速率加快，逆反應速率也加快
c  甲醇的物質的量增加       d  重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

Ⅰ：將相同體積的A，B，C，D四種酸或堿（HA，HB，ROH，DOH）溶液室溫下加水稀釋．稀釋過程中溶液pH值與溶液體積的變化關系如圖所示．根據圖中曲線分析，填寫下列空白：
（1）稀釋前，這四種溶液濃度由大到小順序為．
（2）稀釋前HA溶液中的C（H⁺）和DOH溶液中的C（OH^-）大小關系是．
（3）取稀釋前的ROH溶液和HB溶液等體積混合，充分反應后，溶液中溶質離子濃度的大小關系是．
Ⅱ：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為：．
②當V=10mL時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為：．
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則：a b （填“＜”，“=”或“＞”）．
④當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值將：（填“變大”，“變小”，“不變”）．

命名下列有機物：

；．

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了VIA族元素的各種性質后，可歸納出如下所示的表格（部分）：

元素 性質	氧（8O）	硫（16S）		硒（34Se）	碲（52Te）
單質熔點（℃）	-218.4	113			450
單質沸點（℃）	-183	444.6		685	1390
主要化合價	-2	-2、+4、+6		-2、+4、+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合		加熱化合	加熱難化合	能直接化合

請根據上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
（2）碲的化合價可能有
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強到弱的順序是（填化學式）
（4）氫硒酸有較強的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生的化學方程式為
（5）已知：在熱力學標準態（298K，1.01×10⁵Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該反應的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數據示意圖，
試回答下列問題：水的生成熱△H為
請你歸納：非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物的生成熱△H的關系．
寫出硒化氫在熱力學標準態下發生分解反應的熱化學方程式：．

（1）下列現象和應用與電子躍遷無關的是．
A．激光             B．焰色反應            C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層的兩倍，C元素的基態原子L層有兩個未成對電子．某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數比為1：1，該分子中含有 個σ鍵，個π鍵．
（3）CO的結構可表示為C≡O，N₂的結構可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

結合數據說明CO比N₂活潑的原因：．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關．
①基態₂₈Ni原子的核外電子排布式為．
②Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）．

三位學生設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO₄^2-．
方案甲：

足量稀HCl

白色沉淀  

BaCl2溶液

 試液  沉淀不溶解                          
方案乙：

足量稀HCl

  無沉淀   

BaCl2溶液

試液  白色沉淀
方案丙：

Ba(NO3)2溶液

 無沉淀

足量稀HNO3

試液  白色沉淀
試評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由．
答：方案甲：；方案乙：；方案丙：．

根據泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現象，原子軌道的能量高低關系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n為電子層數，g亞層中有9個軌道）．請預測未來的第八能級組應包括哪些電子亞層，第八周期將由多少種元素組成．