Question

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了VIA族元素的各種性質后，可歸納出如下所示的表格（部分）：

元素 性質	氧（8O）	硫（16S）		硒（34Se）	碲（52Te）
單質熔點（℃）	-218.4	113			450
單質沸點（℃）	-183	444.6		685	1390
主要化合價	-2	-2、+4、+6		-2、+4、+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合		加熱化合	加熱難化合	能直接化合

請根據上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是

 

（2）碲的化合價可能有

 

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強到弱的順序是

 

（填化學式）
（4）氫硒酸有較強的

 

（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生的化學方程式為

 

（5）已知：在熱力學標準態（298K，1.01×10⁵Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該反應的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數據示意圖，
試回答下列問題：水的生成熱△H為

 

請你歸納：非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物的生成熱△H的關系

 

．
寫出硒化氫在熱力學標準態下發生分解反應的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同一主族單質的熔沸點隨著原子序數增大而增大；
（2）同一主族元素性質具有相似性；
（3）元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的水溶液酸性越弱；
（4）氫硒酸易失電子而具有還原性，易被空氣氧化；
（5）同一主族元素，隨著原子序數增大，其非金屬性逐漸減弱，則其氣態氫化物的穩定性隨著原子序數增大而減弱；根據熱力學知識知，能量越低的物質其穩定性越強；根據圖象判斷a、b、c、d分別對應的氫化物，結合焓變大小書寫方程式．

解答： 解：（1）氧族元素單質都是分子晶體，氧族元素單質的熔沸點隨著原子序數增大而增大，所以硒的熔點范圍可能是113～450℃，故答案為：113～450℃；
（2）根據表中數據知，從S開始出現-2、+4、+6價，所以碲的化合價可能有：-2、+4、+6，故答案為：-2、+4、+6；
（3）氧族元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，則其陰離子結合氫離子能力越弱，所以元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的水溶液酸性越弱，非金屬性S＞Se＞Te，所以硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強到弱的順序是H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故答案為：H₂Te＞H₂Se＞H₂S； 
（4）氫硒酸易失電子而具有還原性，易被空氣氧化生成Se單質，反應方程式為2H₂Se+O₂═2H₂O+2Se，故答案為：還原性；2H₂Se+O₂═2H₂O+2Se；
（5）非金屬元素氫化物的穩定性與生成1mol氫化物時的△H的關系為：根據元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態氫化物越容易，氣態氫化物越穩定；而根據熱力學，能量越低越穩定．a、b、c、d依次為H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，所以水的生成熱△H為-242 kJ?mol^-1，
b點為H₂Se，根據焓變知，硒化氫在熱力學標準態下發生分解反應的熱化學方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）；△H=-82kJ?mol^-1，故答案為：-242 kJ?mol^-1；非金屬元素氫化物越穩定，△H越小，反之亦然；H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ?mol^-1 ．

點評：本題考查同一主族性質的遞變性及相似性，同時考查學生分析問題、解決問題能力，明確同一主族性質遞變規律是解本題關鍵，注意同一主族元素氣態氫化物的水溶液酸性強弱、最高價氧化物的水化物酸性強弱的區別，為易錯點．