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已知某溶液中存在 OH^一、H⁺、NH₄⁺和 Cl^一四種離子，其濃度大小有如下關系．其中不可能的是（　　）
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
③c（Cl^-）=c（NH₄⁺）且c（OH^-）=c（H⁺）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

下列關于氮族元素的說法中不正確的是（　　）

我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO₃）和赤銅礦（Cu₂O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”．下列敘述正確的是（　　）

物質的用途和該物質的性質密切相關．請對照性質找用途（填字母）物質特性：
（1）鎢絲能承受高溫，但一受熱就會發光
（2）鈦制品非常輕，卻非常堅固，不易變形
（3）錫無毒，抗蝕能力又高
（4）硅的導電性介于導體和絕緣體的導電性之間，主要用途：
A、制造晶體管、集成電路B、制造太空飛船和人造衛星的部件C、制造燈絲D、制造罐頭筒．

下列有關說法中，不正確的是（　　）

下列說法錯誤的是（　　）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　　）

碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用．回答下列問題：
（1）保存碘單質時應注意的問題是．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
①I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0  ②I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）反應②的平衡常數K=（填表達式）．溫度升高時，反應①的平衡常數將（填“增大”不變”或“減小”）．
（3）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下的可逆反應：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．現準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應．如圖是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI₂）-t]，其中曲線I（0～t₂時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時刻開始）的反應溫度為530℃．
①該反應△H0（填“＞”或“＜”）．
②反應從開始到t₁（t₁=3min）時間內的平均速率υ（I₂）=．
③在450℃時，該反應的平衡常數K=．
④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有．
A．I₂與WI₂的濃度相等
B．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
C．容器內混合氣體的密度不再增加
D．容器內氣體壓強不變化
（4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工業中常用I₂O₅來定量測量CO的含量．已知：
①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應析出固態I₂的熱化學方程式：．

利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②；③
（2）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是
（3）D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是
（4）E裝置的作用是（填編號）；
A、收集氣體     B、吸收氯氣     C、防止倒吸      D、吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出產生黑色小顆粒的化學方程式
（6）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是（填編號）
A．CH₄    B．CH₃Cl      C．CH₂Cl₂      D．CHCl₃     D．CCl₄
（7）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用溶液吸收多余的氯氣．若該溶液配制時不慎濃度過低，發生反應的化學方程式是．根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是（用字母代號填）．
A．O₂      B．Cl₂       C．CO₂       DHClO
（8）據報道，某年某月某日位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼發生氯氣泄漏和爆炸事故．當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是．
A．NaOH    B．NaCl        C．KBr         D．Na₂CO₃

水質檢驗中，測定水的硬度時，用到氨-氯化氨（NH₃-NH₄Cl）緩沖溶液，控制溶液在pH=10左右．則關于該緩沖溶液的說法不正確的是（　　）