Question

水質檢驗中，測定水的硬度時，用到氨-氯化氨（NH₃-NH₄Cl）緩沖溶液，控制溶液在pH=10左右．則關于該緩沖溶液的說法不正確的是（　　）

• A、將緩沖溶液加水稀釋時，pH一定會減小
• B、將緩沖溶液升溫，pH一定沒有變化
• C、在緩沖溶液中，水的電離受到抑制
• D、在緩沖溶液中，一定有c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、堿性溶液稀釋，堿性減弱；
B、升高溫度，會影響水解平衡的移動；
C、溶液pH=10，說明溶液中離子的水解程度大于弱電解質的電離程度；
D、根據溶液中的電荷守恒來回答判斷．

解答： 解：A、該溶液是堿性，稀釋后堿性減弱，pH一定會減小，故A正確；
B、升高溫度，溶液中的電離平衡、水解平衡都會受到影響，pH一定會變化，故B錯誤；
C、在緩沖溶液中，存在氨水的電離平衡和銨根離子的水解平衡，因為顯示堿性，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，氨水的電離對水的電離起到抑制作用，所以水的電離受到抑制，故C正確；
D、溶液中的電荷守恒c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液顯示堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），則有c（NH⁺₄）＞c（Cl^-），故D正確．
故選B．

點評：本題以緩沖溶液為考點涉及鹽的水解原理、弱電解質的電離等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．