Question

溫度為T₁時，向容積不變的密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．反應一段時間后，將反應體系的溫度瞬間升高至T₂，此后開始連續測定體系中SO₂的百分含量（SO₂%），并作出SO₂的百分含量隨時間（t）的變化關系圖，示意圖中哪一個不可能與實驗結果相符？（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：圖示題,化學平衡專題

分析：將反應體系的溫度瞬間升高至T₂，可能沒達到平衡狀態，然后向正向進行建立化學平衡的階段，該過程中，二氧化硫的百分含量是逐漸減小的；可能達到平衡狀態，再升高溫度，會使已經建立的化學平衡逆向移動，二氧化硫的百分含量會逐漸升高；升溫瞬間，可能達到平衡狀態，二氧化硫的百分含量的變化不隨著時間的變化而變化，以此來回答．

解答： 解：溫度為T₁時，向容積不變的密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），開始階段是平衡的建立過程，反應正向進行，二氧化硫的百分含量逐漸減小，達到平衡以后，升高溫度，會使得化學平衡逆向移動，二氧化硫的百分含量會逐漸升高，直到達到新的化學平衡狀態．
A、將反應體系的溫度瞬間升高至T₂，可能達到平衡狀態，二氧化硫的百分含量的變化不隨著時間的變化而變化，故A不選；
B、將反應體系的溫度瞬間升高至T₂，可能達到平衡狀態，再升高溫度，會使已經建立的化學平衡逆向移動，二氧化硫的百分含量會逐漸升高，可能，故B不選；
C、將反應體系的溫度瞬間升高至T₂，可能沒達到平衡狀態，然后向正向進行建立化學平衡的階段，該過程中，二氧化硫的百分含量是逐漸減小的，故C不選；
D、整個階段，二氧化硫的百分含量可能減小，或不變，或升高溫度逐漸增大，而先減小后增大不可能，故D選．
故選D．

點評：本題涉及化學平衡的建立以及化學平衡的移動方向等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．