Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

• A、常溫下，1 L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有陰離子的總數小于0.1 N_A
• B、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2mol O₂，轉移電子的數目為0.4N_A
• C、5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
• D、84 gNaHCO₃與MgCO₃的混合物中所含氧原子數目一定為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數增大；
B、過氧化鈉和水反應每1mol過氧化鈉反應生成0.5mol氧氣，電子轉移1mol；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，鐵和銅與氯氣反應生成氯化鐵、氯化銅結合反應定量關系計算分析；
D、NaHCO₃與MgCO₃的摩爾質量相同為84g/mol，依據n=

m

M

計算物質的量，計算得到；

解答： 解：A、溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數增大，常溫下，1 L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有陰離子的總數大于0.1 N_A，故A錯誤；
B、過氧化鈉和水反應每1mol過氧化鈉反應生成0.5mol氧氣，電子轉移1mol，共生成0.2mol O₂，轉移電子的數目為0.4N_A，故B正確；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，鐵和銅與氯氣反應生成氯化鐵、氯化銅結合反應定量關系計算，5.6 g鐵物質的量為0.1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，鐵過量，反應過程中電子轉移0.2mol；6.4 g銅物質的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，與0.1 mol氯氣完全反應，Cu+Cl₂=CuCl₂，恰好反應，電子轉移0.2mol，轉移的電子數相等，故C正確；
D、NaHCO₃與MgCO₃的摩爾質量相同為84g/mol，依據n=

m

M

計算物質的量=

84g

84g/mol

=1mol，計算得到混合物中所含氧原子數目一定為3N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算分析，反應實質理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．