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某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連．下列有關說法中錯誤的是 （　　）
A、X原子可能為第ⅤA族元素
B、Y原子一定為第ⅠA族元素
C、該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D、從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
考點：球棍模型與比例模型,原子結構與元素的性質
專題：原子組成與結構專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：根據球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，據此分析．
解答： 解：由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，
A、由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可能為ⅤA族元素，故A正確；
B、Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，則Y原子為VIIA族元素，故B錯誤；
C、該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，故C正確；
D、F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查了球棍模型的分析判斷，判斷化合物的化學式進而判斷XY原子在周期表中的位置是解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式
B、乙醇的官能團是-OH，乙醇是含-OH的化合物
C、常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2L H2
D、
已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分離出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發生反應并產生白霧，這種試劑可以是（　　）
A、亞硫酸鈉B、溴化鐵
C、鋅粉D、鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”．下列敘述正確的是（　　）
A、“藥金”實質上是銅鋅合金
B、冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅
C、用王水可區別黃金和“藥金”
D、用火焰灼燒不能區別黃金和藥金

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（　　）
A、氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-
B、氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
C、氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成
D、氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）
A、常溫下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數小于0.1 NA
B、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
C、5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
D、84 gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數目一定為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定乙醇的結構式，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖1裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應生成的氫氣的體積．

（1）實驗前檢驗該裝置的氣密性的實驗操作是
 
．
（2）有人認為裝置中有空氣，所測的氣體體積應扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認為
 
（填“正確”或“不正確”）．
（3）如果實驗開始前b導管內未充滿水，則實驗結果將
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若測得有1.15g C2H6O參加反應，把量筒c中的水的體積換算成標準狀況下H2的體積為280mL，試結合計算和討論，判斷圖2中（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個正確
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧石油裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（　　）
A、②③④⑤⑥⑦⑧B、③④⑤⑥⑦⑧
C、④⑤⑧D、④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉分別投入100g下列不同的溶液中：①10%HCl溶液；②10%NaOH溶液； ③2%CuSO4溶液所放出的氫氣質量關系正確的是（　　）
A、①＞②＞③
B、①＞③＞②
C、②＞①＞③
D、①=②=③

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同步練習冊答案
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