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在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�

用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸450mL．操作如下：
（1）計算所需濃硫酸的體積為 mL．
（2）實驗所用的玻璃儀器除燒杯和量筒外，還有；
（3）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中H₂SO₄的物質的量              B．H₂SO₄的物質的量濃度
C．溶液中SO₄^2-的數目                   D．溶液的質量分數
（4）某同學在上述實驗過程中出現了如下狀況，其中會使所配溶液濃度偏低的是
A．量取濃硫酸時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B．量取濃硫酸時仰視量筒                 C．在攪拌過程中有液體濺出
D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒                 E．容量瓶使用前內壁沾有水珠
F．定容時俯視容量瓶
（5）下列有關溶液配制說法錯誤的是
A．稱取12.5g膽礬[CuSO₄?5H₂O]溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol?L^-1
B．取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol?L^-1
C．將100g 5%的食鹽水加熱蒸發掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數為10%
D．將100克98%的濃硫酸與等體積的水混合后，質量分數變為49%

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種方法，現進行如下實驗：
（1）將有機物A 置于氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重13.2g，消耗氧氣8.96L（標準狀況下）．求該物質中碳氫的原子個數比；
（2）若測的有機化合物的相對分子質量為76，寫出該物質的分子式；
（3）已知0.1molA與足量的鈉反應生成標準狀況下2.24LH₂，且兩個羥基連在同一個碳原子上不穩定，則A可能的結構有種．

在一密閉體系中發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．
回答下列問題：
（1）在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂，2min達到平衡時，C（N₂）為0.1mol/L，則H₂的轉化率為，用H₂濃度變化表示的平均反應速率為該溫度下的平衡常數K=．
（2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態（1）相同，則起始時n（NH₃）的取值范圍為．
（3）若圖中t₁時刻將容器體積變為原來的1/2倍，當t₂時刻再次達到平衡時N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡（“正移”“逆移”“不移動”）．
①t₃、t₅時刻體系中所改變的某一條件分別是：、；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是．

溫度為T₁時，向容積不變的密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．反應一段時間后，將反應體系的溫度瞬間升高至T₂，此后開始連續測定體系中SO₂的百分含量（SO₂%），并作出SO₂的百分含量隨時間（t）的變化關系圖，示意圖中哪一個不可能與實驗結果相符？（　　）

分子中含有若干個雙鍵的烯烴的摩爾質量為M，Wg該烯烴與標況下的V L H₂恰好反應，1mol該烴的雙鍵數目為（N_A為阿伏加德羅常數）（　�。�

有下列各組物質：A．O₂和O₃；B．¹²₆C和¹³₆C；C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH（CH₃）CH₃；D．冰醋酸和乙酸；  E．甲烷和庚烷；  F．淀粉和纖維素．
（1）組兩物質互為同位素．
（2）組兩物質互為同素異形體．
（3）組兩物質屬于同系物．
（4）組兩物質互為同分異構體．
（5）組是同一物質．

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．下列說法正確的是（　�。�

下列敘述錯誤的是（　　）

將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分離出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發生反應并產生白霧，這種試劑可以是（　�。�