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將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　　）

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

可用Zn+Br₂═ZnBr₂ 設(shè)計(jì)成蓄電池，其中正極反應(yīng)是（　�。�

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg、C原電池電解淀粉KI溶液的研究”，其研究裝置如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）

13g鋅與硝酸溶液反應(yīng)，共消耗了31.5g硝酸，則硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	1.50	0.92	0.75	0.60	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.67	0.61	0.56	0.20	0.56	0.56

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1從第min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是．假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為．
（2）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），原因是．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個(gè)放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，放出的熱量多，理由是．
（4）實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是．

在一定條件下，化學(xué)平衡 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色；
（2）如果加入一定量的H₂，平衡移動(dòng)；
（3）如果是密閉容器的體積增大，平衡移動(dòng)．