Question

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

• A、氫離子在銅片表面被還原
• B、銅片質(zhì)量逐漸減少
• C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
• D、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
A．銅片上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故A正確；
B．銅片不參加反應(yīng)，且銅片上生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故B錯誤；
C．電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負極鋅，故C錯誤；
D．銅是正極，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生對基本知識、基本理論的理解，注意原電池和電解池電極名稱區(qū)別，題目難度不大．